[题目]在一定温度下.向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3.充分搅拌后静置.最终所得晶体(Na2CO310H2O)的质量 ( )A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量（）

A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

【答案】D

【解析】

从两个角度（1）加入的1.06g无水Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·10H2O；（2）由于溶剂水被消耗，原溶液中也会析出Na2CO3·10H2O。

由于原溶液为Na2CO3饱和溶液，加入1.06g无水Na2CO3以Na2CO3·10H2O结晶析出，此1.06gNa2CO3析出的Na2CO3·10H2O的质量为（1.06g106g/mol）286g/mol=2.86g；由于析出Na2CO3·10H2O时消耗溶剂水，溶剂水减少又会有晶体析出，析出Na2CO3·10H2O晶体的质量大于2.86g，答案选D。

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【题目】硫酸锰在锰系产品中具有重要地位，由软锰矿(MnO2) 和硫铁矿(FeS2)制备流程如下:

(1)从“除质2”后的溶液中得到MnSO4的操作为______、降温结晶、过滤和干燥。

(2)下图是在一定条件下，不同浓度的硫酸对各元素浸出率的影响，由此得出的相关结论是:

①__________；②__________。提高软锰矿浸出率的措施还有______和_______。

(3)除铁剂为H2SO5和氨水。

①H2SO5 中S的化合价为+6，其中过氧键的数目为______，加入其目的是_________。

②写出Fe3+生成沉淀黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的离子方程式____________。

(4)工业除质剂为MnF2，发生反应为(已知，该温度下MnF2、CaF2 和MgF2 的Ksp分别为5.0×10-3、2.0×10-10、8.0×10-11)

反应I：MnF2(s) +Ca2+=CaF2(s) +Mn2+

反应II：MnF2(s) +Mg2+=MgF2(s) + Mn2+

若滤液中c(Mg2+) =0.02 mol/L，加入MnF2(s),使Ca2+恰好沉淀完全即溶液中c(Ca2+) =1.0×10-5mol/L，此时是否有MgF2 沉淀生成?_________(列式计算)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】科学家研发出一种新型水溶液锂电池，采用复合膜包裹的金属锂作负极，锰酸锂(LiMn2O4)作正极，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作电解质溶液。电池充、放电时，LiMn2O4与Li2Mn2O4可以相互转化。下列有关该电池的说法正确的是

A. 该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

B. 该电池负极的电极反应式为:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑

C. 电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

D. 电池充电时，阳极的电极反应式为:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于N2的叙述错误的是( )

A.N2既可作氧化剂又可做还原剂

B.雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO

C.氮的固定是将N2转化成含氮化合物

D.NO和NO2都可稳定存在于空气中

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氮和碳一样也存在一系列氢化物，如NH3、N2H4、N3H5、N4H6等。

请回答下列问题

(1)上述氮的系列氢化物的通式为______________；N3H5的电子式为_____________________。

(2)已知:①4NH3(g)+5O2(g)==4NO(g)+6H2O(g) △H1= a kJ·mol-1 K1

②4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H2= b kJ·mol-1 K2

写出N2 与O2反应生成1mol NO气体的热化学方程式:________________________________；该反应式的平衡常数表达式K=__________________(用含有K1、K2的代数式表示)。

(3)已知NH3·H2O为一元弱碱，N2H4·H2O 为二元弱碱，N2H4·H2O在水溶液中的一级电离方程式为N2H4·H2O+H2ON2H5·H2O++ OH-，则可溶性盐盐酸肼(N2H6Cl2)

第一步水解的离子方程式为_________________________________________________；溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________。

(4)如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N 两个容器中均发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)。向M、N 中均通入lmol N2 和2.3 mol H2。初始时M、N 容积相同，并保持温度不变，则达到平衡时H2 的转化率aM(H2)_____aN(H2)(填“>”“=”“或”)。达到平衡时测得容器N 的容积为2.0 L，其中含有0.2 mol NH3，则此条件下该反应的平衡常数K=______________。