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【题目】下列离子方程式中正确的是(

A.把盐酸滴在铜片上:

B.混合碳酸氢钠溶液与盐酸:

C.把硝酸银溶液滴入盐酸中:

D.把少量溶液加入溶液中:

【答案】D

【解析】

A项、铜是不活泼金属,金属活动顺序表中排在氢的后面,不能与稀盐酸反应,故A错误;

B项、碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为HCO3+H+=H2O+CO2,故B错误;

C项、硝酸银溶液与盐酸反应生成硝酸和氯化银沉淀,反应的离子方程式为Ag++ Cl-=AgCl↓,故C错误;

D项、少量硫酸氢钠溶液与Ba(OH)2溶液反应生成氢氧化钠、硫酸钡沉淀和水,反应的离子方程式为OH+ Ba2++ SO42+H+= BaSO4↓+H2O,故D正确;

故选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 室温下,23g NO2气体中含有的分子数目为0.5 NA

B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1NA

C. 常温下,20L pH=12Na2CO3溶液中含有OH 数目为0.2NA

D. 某密闭容器盛有0.1mol N20.3mol H2,一定条件下充分反应,转移电子数目为0.6NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。

(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2molCO与0.4molH2发生反应,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是__________________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(2)在P1压强、T1℃时,该反应的平衡常数K=__________________,再加入1.0molCO后重新到达平衡,则CO的转化率___________(填“增大,不变或减小”)。

(3)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应,测得某时刻各物质的物质的量如下,CO:0.1mol、H2:0.2mol、CH3OH:0.2mol。此时v(正)________v(逆)(填“>、<或=”)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

A.所含原子数相等

B.气体密度相等

C.气体质量相等

D.摩尔质量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合液中含有Ba2+Mg2+,Ag+,现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如图所示(写出最佳答案)

1)沉淀的化学式:沉淀1______________,沉淀2______________,沉淀3______________

2)写出混合液 + A的离子方程式_____溶液1 + B的离子方程式_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在1 200 ℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H2S(g)+3/2O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1

2H2S(g)+SO2(g)==3/2S2(g)+2H2O(g) ΔH2

H2S(g)+1/2O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3

2S(g)===S2(g) ΔH4

则ΔH4的正确表达式为(  )

A. ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B. ΔH4=2/3(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)

C. ΔH4=2/3(ΔH1+ΔH2-2ΔH3) D. ΔH4=2/3(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验,试回答:

(1)若开始时KM,则该装置为________(填“原电池”或“电解池”)铁极上的电极反应式为________

(2)若开始时KN,则石墨极为______极(填“正”、“负”、“阳” 或“阴”)装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________,石墨电极的反应现象为________,若反应过程中有0.1mol的电子发生转移,则铁电极上产生物质的质量为____g,石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】224g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中,如反应只收集到03 mol NO202 mol NO,下列说法正确的是

A. 反应后生成的盐只为FeNO33

B. 反应后生成的盐只为FeNO32

C. 反应后生成的盐为FeNO33FeNO32,其物质的量之比为1∶3

D. 反应后生成的盐为FeNO33FeNO32,其物质的量之比为3∶1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海洋是资源宝库。下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图:

请回答下列问题:

(1) 在实验室对海水进行过滤,所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________

(2) 若粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-三种杂质离子。精制提纯时,备用的除杂试剂有:A.盐酸,B.Na2CO3溶液,C.NaOH溶液,D.BaCl2溶液。请你正确排列加入试剂的顺序:NaOH溶液、_____________________(填编号)。

(3) 用如图电解食盐水,石墨电极上产生的气体为_______;在铁棒周围的溶液里滴加酚酞试剂,溶液变_______色;小烧杯中NaOH溶液的作用是(用化学方程式表示):______________

(4)在盛有Mg(OH)2固体的烧杯中,加入足量盐酸,待固体全部溶解后,要从溶液中获取MgCl2·6H2O晶体,需要进行的实验操作依次为_________________(填编号)。

A.蒸馏 B.蒸发 C.冷却结晶 D.过滤

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