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下列与化学概念有关的说法正确的是(  )
A、氢、氧两种元素只能组成水
B、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
C、化合反应不一定是氧化还原反应
D、根据是否产生丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体
考点:化学基本反应类型,分散系、胶体与溶液的概念及关系
专题:
分析:A.氢氧两种元素还可以组成双氧水;
B.不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应;
C.有单质参加的化合反应是氧化还原反应;
D.根据分散系中分散质粒子直径大小分类.
解答: 解:A.氢氧两种元素可以组成水、双氧水,故A错误;
B.不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应,故B错误;
C.有单质参加的化合反应是氧化还原反应,故化合反应不一定是氧化还原反应,故C正确;
D.根据分散系中分散质粒子直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液,故D错误;
故选C.
点评:本题考查较综合,涉及物质的组成、氧化物的性质、基本反应与氧化还原反应的关系、分散系的分类等,难度不大.侧重基础知识的考查.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

如图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),△H<0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是(  )
A、X的平衡转化率为85%
B、第6 min 后,反应就终止了
C、第6 min 后,若降低温度,正速率增大,逆速率减少,平衡向正方向移动
D、若升高温度,X的平衡转化率将小于85%

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科目:高中化学 来源: 题型:

2014年世界环境日中国的主题确定为:“向污染宣战”.下面做法符合这一主题的是(  )
A、一次性塑料袋使用方便又经济,应大力提倡生产和大量使用
B、推广利用太阳能、风能,缓解温室效应
C、采用焚烧的方法处理农作物秸秆和垃圾
D、大力开采金属矿物资源,保障金属材料的使用

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科目:高中化学 来源: 题型:

将25℃的纯水加热至80℃,下列叙述正确的是(  )
A、水的离子积不变
B、水的pH变小,呈酸性
C、水的pH变大,呈中性
D、水中C(H+)=C(OH-)>1×10-7mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

设NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是(  )
A、常温常压下,8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA
B、1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应,转移的电子数为2 NA
C、1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应转移电子数为NA
D、0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

对于温度与反应方向的关系,下列判断正确的是(  )
A、△H<0,△S>0,所有温度下反应都自发进行
B、△H>0,△S>0,所有温度下反应都自发进行
C、△H<0,△S<0,高温下反应自发进行
D、△H>0,△S<0,所有温度下反应都自发进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列关于反应热的说法正确的是(  )
A、当△H<0时,表示该反应为吸热反应
B、放热反应可以自发进行,而吸热反应需加热才能进行
C、1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量大于生成CO2和液态水放出的热量
D、化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关,而与反应的途径无关

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一瓶澄清溶液,其中可能有NH4+、CO32-、H+、NO3-、Na+、Cl+、Al3+
(1)取pH试纸检验,溶液呈强酸性,可以排除
 
离子的存在.
(2)另取出部分溶液逐滴加入氢氧化钠溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中先产生白色沉淀,后白色沉淀消失,对溶液加热整个过程无气体产生,则溶液中肯定存在的离子是
 
,可排除
 
的存在,请写出白色沉淀消失的离子方程式
 

(3)另取部分溶液,加入少量金属铜粉,铜粉溶解,且有汽泡冒出,则溶液中肯定存在的阴离子是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上将纯净干燥的氯气通入到0.5mol?L-1NaOH溶液中得到漂白水.某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白水,如图是部分实验装置.已知KMnO4与浓盐酸反应可以制取Cl2.(装置D中纸条为红色)

(1)配平KMnO4与盐酸反应的化学方程式:
 
KMnO4+
 
HCl(浓)=
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
(2)如果反应中转移0.5mol电子,则生成Cl2的物质的量为
 

(3)浓硫酸的作用是
 

(4)实验时装置D中的现象是
 

(5)装置E中发生化学反应的离子方程式为
 

(6)配制480mL物质的量浓度为0.5mol?L-1NaOH溶液时,主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和
 
,需称量的NaOH的质量是
 

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