Question

在25°C、101kPa，1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ, 甲醇燃烧热的热化学方程式书写正确的是

1. A.
   CH₃OH(l) + 3/2O₂(g)= CO₂(g)  +  2H₂O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
2. B.
   2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H= -1452.8 kJ/mol
3. C.
   2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=  -726.4 kJ/mol
4. D.
   2CH₃OH(l) + 3O₂(g)= 2CO₂(g)  +  4H₂O(l) △H=  +1452.8 kJ/mol

Answer 1

A
试题分析：甲醇燃烧是放热反应，△H小于0，D不正确；1g甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水放热22.7 kJ,所以1mol甲醇完全燃烧放出的热量是32×22.7kJ＝726.4kJ，答案选A。
考点：考查热化学方程式的判断
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，注重基础知识的巩固，侧重能力的培养。有助于培养学生的应试能力，提高学生学习效率。该题的关键是理解热化学方程式的含义以及书写时的注意事项即可。