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    将6 g CH3COOH溶于水制得1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为________________，经测定溶液中[CH3COO－]为1.4×10－3 mol·L－1，此温度下醋酸的电离常数：Ka＝______________，温度升高Ka将________(填“变大”、“变小”或“不变”)。


    0.1 mol·L－1　1.99×10－5　变大

    解析　[CH3COOH]＝＝0.1 mol·L－1

    因为　　　　CH3COOH　CH3COO－＋H＋

           0.1            0       0

      0.1－1.4×10－3  1.4×10－3  1.4×10－3

    所以Ka＝

    ＝ mol·L－1

    ＝1.99×10－5 mol·L－1


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在容积一定的密闭容器中发生可逆反应：A(g)+2B(g) xC(g)  △H＞0，其它条件不变，只有温度改变时，某量随温度变化关系如图。则下列说法中错误的是

     A．纵坐标可能表示C的产率  

    B．纵坐标一定可以表示混合气体平均摩尔质量

    C．若p1＞p2，则x=1或2

    D．x的取值与p1、p2的相对大小有关

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0

    C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应

    D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－”

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是(　　)

    A．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

    B．使温度升高20℃后，两溶液pH均不变

    C．加水稀释2倍后，两溶液的pH同等程度减小

    D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：

    ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，

    ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，

    ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。

    由此可判断下列叙述中，不正确的是(　　)

    A．HF的电离平衡常数为7.2×10－4

    B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10－10

    C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

    D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火，从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，盛放药品正确的是(　　)

    A．a中盛饱和Na2CO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

    B．a中盛饱和NaHCO3溶液，b中盛Al2(SO4)3溶液

    C．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和Na2CO3溶液

    D．a中盛Al2(SO4)3溶液，b中盛饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的两种溶液，两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（R表示S或C），其中正确的一组是                             （   ）

    A.c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH-)     B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c（OH-）

    C.c（H+）+c（H2RO3）=c（RO）+c（OH-）    D. c（Na+）=c(HRO)+c（H2RO3）+2c（RO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     常温下，稀释0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，右图中的纵坐标可以表示(　　)

    A．CO水解的平衡常数       B．溶液的pH

    C．溶液中HCO离子数        D．溶液中c(CO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是

    A．b、c两点溶液的导电能力不相同

    B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b

    C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) 

    D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液

           反应，消耗盐酸体积Vb=Vc

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