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    14．在限定条件下，对个有机物的同分异构体数目（不考虑立体异构）判断正确的是（　　）
      A B C D
    分子式 C4H8 C4H8Cl2 C4H10O C5H10O2
    限定条件 能发生加成反应只有一个甲基 能与钠反应 只有一种官能团
    数目 3 5 3 2
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、根据烯烃的同分异构体的书写方法来回答；
    B、丁烷的同分异构体有2种，分别为正丁烷和异丁烷，据此2种碳架结构，结合所给的分子式确定可能有的结构；
    C、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，根据同分异构体的书写方法来判断；
    D、C5H10O2能溶于水，只有一个官能团，应该是羧酸类，根据同分异构体的书写方法来判断．

    解答 解：A、C4H8能发生加成反应，该有机物属于烯烃，该烯烃的同分异构体：1-丁烯，2-丁烯，2-甲基-1-丙烯三种不同的结构，故A正确；
    B、C4H8Cl2中的碳骨架C-C-C-C和两种，对于C-C-C-C，有三种符合条件的结构，对于有1种符合条件的结构，共4种，故B错误；
    C、根据分子式，能和金属钠反应的结构是醇，丁基有四种结构，且C4H10O属于醇类，它的同分异构体共4种，故C错误；
    D、C5H10O2，只有一个官能团，应该是羧酸类，由于丁基的结构有4种，故此分子式的同分异构体有4种，故D错误，故选A．

    点评 本题主要考查学生有机物的同分异构体的书写方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有机化合物A、B分子式不同，它们只可能含碳、氢、氧元素中的两种或三种．如果将A、B不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气和生成的水的物质的量也不变．那么，A、B组成必须满足的条件是不同分子中含H原子个数相等；分子组成上相差1个或若干个“CO2”基团．若A是甲烷，则符合上述条件的化合物B中，分子量最小的是（写出分子式）C2H4O2，并写出分子量最小的含有甲基的B的2种同分异构体结构简式：CH3COOH，HCOOCH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（　　）
    A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA
    B．1 mol CH4所含质子数目为10NA
    C．标准状况下22.4 L H2O所含分子数目为NA
    D．18g NH4+所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应方程式为2H2SO4（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
    （2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是氢氧化钠溶液等碱性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空气  
    （3）装置B的作用贮存多余气体．当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，B中应放置的液体是（填字母）d  
    a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．饱和NaHSO3溶液
    （4）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同，C中是由于SO2与氢氧化钠溶液反应使酚酞试液变为无色，反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的工艺流程如图：
    回答下列问题：
    （1）煅烧时粉碎硫铁矿的目的是增大反应物的接触面积，提高原料的利用率．该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应中被氧化的元素是S和Fe．
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、抑制Fe3+水解；
    （3）操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得FeCl3•6H2O；
    （4）焙烧产生的二氧化硫可以用来生产硫酸，其中利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤．压强及温度对SO2转化率的影响如下表：
    0.10.5110
    40099.2%99.6%99.7%99.9%
    50093.5%96.9%97.8%99.3%
    60073.7%85.8%89.5%96.4%
    根据表中的数据判断该反应的正向属于放热（填“放热“或”吸热“）反应，理由是压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向放热．
    （5）计算每生产1万吨98%硫酸所需要含80%FeS2的硫铁矿为7894.7吨（假设反应过程中硫的损失率为5%，结果保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X，Y原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用分离液态空气的方法来生产Y的单质，Z与X同族．下列说法中正确的是（　　）
    A．以上四种元素的原子半径大小为WXYZ
    B．X的氢化物与水分子之间可形成氢键
    C．已知Z-Cl键能比X-Cl键能小，所以Z的最简单氯化物比X的最简单氯化物沸点低
    D．W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的有几个（　　）
    ①C12H8分子中既含极性键又含非极性键
    ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
    ③F2，Cl2，Br2，I2熔点随相对分子质量增大而升高
    ④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均达到8e稳定结构
    ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX
    ⑥由于非金属性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
    ⑦两种微粒含有相同质子数和电子数，这两种微粒可能是两种不同阴离子或阳离子
    ⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素．
    A．3B．4C．5D．6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：常温下浓度为0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
    溶质NaFNaClONa2CO3
    pH7.59.711.6
    下列有关说法正确的是（　　）
    A．加热0.1 mol．L-l NaC1O溶液测其pH，pH小于9.7
    B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下关系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
    C．根据上表数据得出四种酸电离平衡常数大小关系为：HF＞HC1O＞H2CO3（一级电离平衡常数）
    D．pH=2的HF溶液与pH=12的NaOH溶液体积比1：1混合，则有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动
    B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层
    C．核外电子总是先排在能量低的电子层上
    D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定

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