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    在某温度下，向容积为2 L的恒容密闭容器中充入0．10 mol AB2和一定量的B2发生反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g），当容器中的气体压强不再变化时测得AB2的转化率为80％。已知该温度下上述反应的平衡常数K=2.0×102，则开始时加入B2的物质的量为
    A．0.20 molB．0.12 molC．0.10 molD．0.040 mol
    A
    2AB2（g） +    B2（g）2AB3（g）
    起始浓度 0.05mol/L        x           0
    变化浓度 0.05×80%=0.04   0.02       0.04
    平衡浓度 0.01            x—0.02     0.04
     
    即；所以正确选项为A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    ⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。
    (2)该条件下的平衡常数为__________________。
    (3)下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
    A．升高温度B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离D．再充入1mol CO2和3mol H2
    (4)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
    已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
    则阴极反应式为：________________________________。
    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积为VL的恒容密闭容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）发生反应：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）；ΔH＜0。当温度分别为T1、T2平衡时，H2的体积分数与Br2（g）的物质的量变化关系如图所示。下列说法正确的是
    A．由图可知：T2＞T1
    B．两点的反应速率：a＞b
    C．T1时，随着Br2（g）加入，平衡时HBr的体积分数不断增加
    D．a点比b点体系的颜色深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应：Na2SO4(s)＋4H2(g)→Na2S(s)＋4H2O(g)。下列说法正确的是(　　)
    A．该反应的平衡常数表达式K＝c(H2O)/c(H2)
    B．若容器内气体的密度或压强保持不变，均说明该反应已达到平衡状态
    C．若Na2SO4足量，改变起始充入H2的浓度，达平衡时H2的转化率不变
    D．若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2，反应达平衡时容器内固体共有2.264g，则Na2SO4的转化率为45%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭容器中进行可逆反应H2（g）+I2（g）?2 HI（g）并达到平衡，下列有关说法正确的是（  ）
    A．不论加多大压强，此化学平衡也不会移动
    B．升温，此化学平衡肯定会发生移动
    C．在其他条件不变的情况下，再加入与初始投入量相同量的氢气和碘蒸气时，达到平衡后HI的百分含量增大
    D．在原平衡基础上，充人氢气，达到新平衡时逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇的反应成为现实：
    2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（g）。在温度为T℃,容积不变的密闭容器中，将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇气体的体积分数为a,下列有关说法正确的是
    A．升高温度，该反应的平衡常数将增大
    B．再向该容器中充入1molH2和1molCO2，达到平衡时，H2的转化率将高于CO2
    C．加入催化剂或从平衡混合气中分离出水蒸气均可提高CO2和H2的利用率
    D．T℃,在容积可变的密闭容器中将3molH2和1molCO2混合，达到平衡时乙醇的体积分
    数大于a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （7分）在0.1L密闭容器中有0.1molSO2和0.05molO2发生反应，恒温下30min后达到平衡。
    （1）若得到0.06molSO3，求达平衡时SO2的浓度；
    （2）求30min内的反应速率：v（SO3）、v（O2）、v（SO2）。
    （3）求平衡时气体压强与开始时气体压强之比。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知在常温下测得浓度均为0．1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：
    溶质
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaCN
    pH
    		8.4
    		11.6
    		11.1
       下列说法中正确的是                                         （   ）
    A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3>NaCN>NaHCO3
    B．相同条件下的酸性：H2CO3<HCN
    C．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
    D．升高Na2CO3溶液的温度，减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （4分）在一容积固定的密闭容器中进行的反应：N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g),，达到平衡状态的标志是     
    ①单位时间内生成n mol N2的同时生成2n mol NH3
    ②氨的生成速率与氨的分解速率相等
    ③用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为1∶3∶2的状态
    ④N2、H2、NH3浓度相等
    ⑤断开1个N≡N键的同时有6个N-H键形成
    ⑥混合气体的密度不再改变的状态
    ⑦混合气体的压强不再改变的状态
    ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
    ⑨反应放出的热量等于反应吸收的热量

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