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    10．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　）
    A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．钠与水的反应D．铝热反应

    分析 生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．
    常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；
    常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，故A正确；
    B．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故B错误；
    C．钠与水的反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故C错误；
    D．铝热反应属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故D错误，
    故选A．

    点评 本题主要考查学生常见的反应的吸热放热情况，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．N2的电子式：B．氯原子的结构示意图为：
    C．MgCl2的形成过程：D．NH3的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
    B．H3O+的存在，说明共价键没有饱和性
    C．所有的共价键都有方向性
    D．凡是有空轨道的微粒，都能接受孤电子对形成牢固的配位键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．NH4Cl 的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-O
    C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．用电子式表示氧化钠的形成过程：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是（　　）
    A．标准状况下5.6L CH4含有的共用电子对数目为NA
    B．25℃时，pH=1的硫酸溶液中含有H+的数目为0.1NA
    C．常温下，23g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为1.5NA
    D．将0.5mol NH4NO3于稀氨水使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．表列出了元素周期表中6种短周期元素的有关数据．
    元素编号①②③④⑤⑥
    原子半径（nm）0.0750.1100.1520.0710.1860.099
    最高价态+5+5+10+1+7
    最低价态-3-30-10-1
    根据表中信息回答下列问题（均使用化学用语填空）：
    （1）写出下列编号对应元素的符号：②P，③Li．
    （2）表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应生成的盐的化学式为NaClO4．
    （3）请写出①、②、④三种元素的简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序HF＞NH3＞PH3．
    （4）元素⑥所在的主族中，氢化物的还原性最强的是HI．
    （放射性元素除外）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的相关信息如表：
    原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息
    XZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸
    YY原子的最外层电子数等于电子层数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温材料
    ZZ原子的最外层电子数是次外层电子数的$\frac{1}{2}$Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模集成电路的主要原料
    WW原子的最外层电子数小于4W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色
    回答下列问题：
    （1）W在周期表的位置为第四周期第Ⅷ族，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化反应的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
    （2）X的简单阴离子的结构示意图为；X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为6H++Al2O3=2Al3++3H2O．
    （3）Z的氧化物在通讯领域的用途是光导纤维，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O．
    （4）YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在共价键；在50mL l mol•L-1的YX3溶液中逐滴加入0.5mol•L-1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能有二种情况．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶
    B．肥皂水显碱性，可用作蚊虫叮咬处的清洗剂
    C．明矾净水是因为明矾水解产生的氢氧化铝胶体可以吸附水里悬浮的杂质
    D．铝比铁更活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景．
    （1）已知：
    CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1
    工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：2CH3OH（g）+O2（g）=2HCHO（g）+2H2O（g）△H=-316 kJ•mol-1．
    （2）工业上可用如下方法合成甲醇，化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如表：
    化学键C-CC-HH-HC-OC≡OO-H
    键能/kJ•mol-1348413436358x463
    请回答下列问题


    ①该反应的△S＜（填“＞”或“＜”）0．图1中曲线a到曲线b的措施是加入催化剂．
    ②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为x kJ•mol-1，则x=1097．
    （3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池负极的电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如表离子的溶液．
    离子Cu2+H+Cl-SO42 -
    c/mol•L-10.5220.5
    电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上收集到氧气的质量为3.2g．
    （4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO）．较高温度下（700～1 000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2-，O2-穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由图2可知A为直流电源的负极（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：H2O+2e-=H2↑+O2-．

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