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的混合物溶于水后,正好被100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中的物质的量之比是

[  ]

A11   B34   C21      D.任意比

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

如图所示是分离混合物时常用的仪器,回答下列问题:
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(1)写出仪器A、C、E的名称
 
 
 

(2)制取蒸馏水时,装置A中除加入少量自来水外,还需要加入少量的
 
,其作用是
 

(3)下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填字母)
A、分液    B、过滤   C、萃取   D、蒸馏    E、结晶   F、升华
①乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体,不溶于水,密度小于1g?mL-1,沸点约为55℃.要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来
 

②乙二醇(C2H6O2)无色液体,易溶于水和乙醇,沸点198℃.丙三醇(C3H8O3)无色液体,易溶于水和乙醇,沸点290℃.将乙二醇和丙三醇混合物相互分离的方法是
 

③从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
 

④氯化钠和碘的固体混合物中获得碘
 

(4)某化学兴趣小组拟从海带中提取碘,进行如下实验.
干海带
灼烧
海带灰
浸泡
过滤
浸泡液I2(CCl4)→I2
用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液.其实验可分解为如下各步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C.检查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.旋开活塞,用烧杯接收下层溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层溶液
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准分液漏斗上的小孔
H.静置、分层
①正确的操作顺序是
 

②分液后得到的下层液体是
 
,颜色是
 

③从I2的CCl4溶液中提取单质I2并回收CCl4的可用装置
 

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④萃取碘水中的碘,除可用四氯化碳,还可以用
 
(填字母).
A.酒精           B.水    C.汽油           D.醋酸.

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科目:高中化学 来源:2010年银川二中高考预测(综合题)化学卷 题型:填空题

氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。
(1)已知:N2(g)+O2(g)="2NO(g)  " △ H=180.5kJ·mol1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H=-483.6kJ·mol1
则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。
(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是__________________。
①增大压强   ②增大反应物的浓度   ③使用催化荆   ④降低温度   
( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                       ?      。实验室还可在     ?   (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。
②常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          107 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);
③将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序
为                                                          
(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:
右边Cu电极反应式是                          
a电极的电极反应式                         
②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:
C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)  △H =" +131.3" kJ/mol
该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0B.温度较低时,△H影响为主
C.△S<0D.温度较低时,△S影响为主

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(20分)A物质是实验室一种无色有毒的挥发性液体,由X、Y两种短周期元素组成。A在空气中极易着火生成B气体和C气体;A不溶于水,但加热到423K可以和水反应,生成B气体和D气体,D只含两种元素,其中一种是Y。在交流放电的情况下,分解生成E气体、F固体两种物质,E物质和B化学式量几乎相等,含Y元素约72.7%;F是环状单质分子,具有冠状结构,易溶于A,F的式量约是C的4倍。E可在液氮条件下与HBr于77K生成含双键结构的物质G,冷却至室温可得G的环状三聚体H。

6-1  写出A、B、C、D、E、F、G、H的结构简式。

6-2  用X射线衍射法测得F的晶体为正交晶系,晶胞参数a=1048pm,b=1292pm,c=2455pm。已知该物质的密度为2.07g?cm-3。计算每个晶胞中F分子的数目。

6-3  自发现富勒烯以来,其神奇的结构和性能引起了人们对碳原子团簇广泛和深入的研究。除了碳原子团簇之外,其它元素的原子团簇是否也具有类似碳原子团簇的奇异的特性,这是个十分有趣的研究课题。F物质有很多同分异构体,在实验手段受到各种条件的限制时,理论研究是一种重要的补充。厦门大学化学系对F物质的原子团簇进行了理论计算,发现除了冠状结构外还有多种结构。其中一种X具有2次对称轴,以及两个包含对称轴的对称面,一配位和三配位原子数目相等;另外一种Y是一种椅式结构原子团簇增加2个原子形成,也具有二次对称轴,对称面和对称轴垂直。请画出这两种结构的原子团簇。

6-4  五氟化砷AsF5(2.93g)和上述物质F(0.37g)用四氮化四硫S4N4(0.53g)在液态SO2溶剂中发生完全的反应,溶剂和挥发性产物被泵抽出后得黄色固体残留物L(3.08g),分析J知其含有:As 28.04%,F 42.70%,N 5.25%,经分析L是离子化合物,阴离子为正八面体结构,阳离子为两种元素组成,结构是直线形。固体L(0.48g)溶于液态二氧化硫,和叠氮化铯CsN3(0.31g)完全反应,收集应释放出得氮气于66.5kPa、298K为67.1cm3。反应混合物过滤得难溶蓝黑色纤维状固体J(0.16g)。分析J知其含有2种元素,其中含N 30.3%。红外光谱、X射线粉末衍射结果表明抽出SO2后残留物是六氟砷(V)酸铯。

(1)L的实验式是什么?

(2)提出L的结构式;

(3)写出配平的生成L的方程式;

(4)1mol L发生转化时生成氮气的物质的量;

(5)J的化学式;

(6)写出n mol L生成J的普遍离子方程式。

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol-1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol-1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol-1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                                。实验室还可在           (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          10-7 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                          

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                          

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0       B.温度较低时,△H影响为主      

C.△ S<0       D.温度较低时,△S影响为主

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

氨气是一种重要工作原料,在工农业生产中具有重要的应用。

(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g)   △ H=180.5kJ·mol1

  4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=-905 kJ·mol1

 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=-483.6kJ·mol1

则N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的△H=_________________________。

(2)工业合成氨气的反应为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下,将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中达到平衡后.改变下列条件,能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_________ _________。

 ①增大压强    ②增大反应物的浓度    ③使用催化荆    ④降低温度   

( 3 )①实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气,写出反应的化学方程式                        ??       。实验室还可在      ??    (填一种试剂)中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。

② 常温下氨气极易溶于水,溶液可以导电。氨水中水电离出的c(OH)          107 mol·L-1(填写“>”、“<”或“=”);

③ 将相同体积、PH之和为14的氨水和盐酸混合后,溶液中离子浓度由大到小的顺序

为                                                          

(4)合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源,具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行图所示实验:(其中a、b均为碳棒)

①氢氧燃料电池具有广阔的发展前景。如下图所示:

右边Cu电极反应式是                          

a电极的电极反应式                         

②工业上生产氢气是将水蒸气通过红热的炭,产生水煤气:

C(s) + H2O(g)  H2(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ/mol

该反应在低温下不能自发进行的原因是     

A.△H >0       B.温度较低时,△H影响为主      

C.△ S<0       D.温度较低时,△S影响为主

  

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