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    1．MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，K2MnO4溶液经酸化后转化为MnO2和KMnO4．一种MnO2制备KMnO4的方法如下：

    （1）写出“溶化氧化”的化学反应方程式：3MnO2+6KOH+KClO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3K2MnO4+KCl+3H2O；
    （2）从溶液②中得到KMnO4粗晶体的方法是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤；
    （3）上述流程中可以循环使用的物质是MnO2；
    （4）理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）1mol MnO2可制的$\frac{2}{3}$mol KMnO4；
    （5）已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因：
    ①不采用盐酸的原因：盐酸具有还原性，高锰酸钾具有氧化性会产生氯气；
    ②不采用硫酸的原因：硫酸钾溶解度低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成高锰酸钾产品纯度下降．
    （6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法：
    ①在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式Cl2+2MnO42-=2MnO4-+2Cl-；
    ②电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2MnO4-+H2↑+2OH-．

    分析 MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，溶于水得到溶液①，K2MnO4溶液经加入稀醋酸酸化后转化为MnO2和KMnO4．过滤得到滤渣为MnO2，滤液为溶液②蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥得到KMnO4晶体；
    （1）反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平；
    （2）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶；
    （3）循环使用的物质是指过程中参与反应最后又重新生成的物质；
    （4）3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，离子反应为4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O，结合方程式定量关系计算；
    （5）①盐酸具有还原性，高锰酸钾具有氧化性分析；
    ②硫酸钾溶解度低会随高锰酸钾晶体析出，引入杂质；
    （6）①在K2MnO4溶液中通入氯气，氯气氧化K2MnO4为高锰酸钾；
    ②电解K2MnO4溶液，阳极是MnO42-失电子发生氧化反应生成MnO4-，阴极是氢离子得到电子生成氢气，结合电荷守恒、原子守恒配平书写电解反应．

    解答 解：MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，溶于水得到溶液①，K2MnO4溶液经加入稀醋酸酸化后转化为MnO2和KMnO4．过滤得到滤渣为MnO2，滤液为溶液②蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，干燥得到KMnO4晶体；
    （1）由软锰i随高锰酸钾矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，反应中化合价变化的元素为Mn、Cl，Mn元素由+4价升高为+6，Cl元素化合价由+5降低为-1，根据化合价升降相等，则二氧化锰与氯酸钾的物质的量之比为3：1，再根据原子守恒配平方程式为：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，
    故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
    （2）由溶液得到晶体，需要蒸发浓缩，冷却结晶，即步骤③的操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到KMnO4晶体，
    故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
    （3）上述过程中MnO2与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，溶于水得到溶液①，K2MnO4溶液经加入稀硫酸酸化后转化为MnO2和KMnO4．过滤得到滤渣为MnO2，循环使用的物质为二氧化锰，
    故答案为：MnO2；
    （4）（4）3MnO2+KClO3+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，离子反应为4H++3MnO42-═MnO2+2MnO4-+2H2O，得到定量关系为：
    3MnO2～2KMnO4
    3        2
    1mol     $\frac{2}{3}$mol
    故答案为：$\frac{2}{3}$；
    （5）①不采用盐酸的原因是盐酸具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者混合反应生成污染性的气体氯气，
    故答案为：盐酸具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，反应生成氯气；
    ②已知293K时醋酸钾的溶解度为217g，硫酸钾的溶解度为11.1g，硫酸钾溶解度低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成高锰酸钾产品纯度下降，
    故答案为：硫酸钾溶解度低，在蒸发浓缩过程中容易析出而造成高锰酸钾产品纯度下降；
    （6）①在K2MnO4溶液中通入氯气，氯气氧化K2MnO4为高锰酸钾，反应的离子方程式为：Cl2+2MnO42-=2MnO4-+2Cl-，
    故答案为：Cl2+2MnO42-=2MnO4-+2Cl-；
    ②电解K2MnO4溶液，阳极是MnO42-失电子发生氧化反应生成MnO4-，阴极是氢离子得到电子生成氢气，结合电荷守恒、原子守恒配平书写电解反应，反应的离子方程式为：2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2MnO4-+H2↑+2OH-；
    故答案为：2MnO42-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2MnO4-+H2↑+2OH-．

    点评 本题考查了流程分析判断，物质提纯、转化、性质的理的分析解应用，主要是氧化还原反应的分析应用，掌握原理和实质是解题关键，题目难度中等．

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    6．下列关于氯气的说法正确的是（　　）
    A．氯气易液化，可储存于钢瓶中
    B．实验室可以用向下排空气法收集氯气
    C．氯气不能将碘化钾中的碘置换出来
    D．氯气的摩尔质量为71g

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    7．写出下列化学方程式
    ①由甲苯制取TNT
    ②向苯酚中滴加浓溴水．

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    4．下列物质在水溶液中能够全部电离的是（　　）
    A．H2OB．NH3•H2OC．CH3COONH4D．CH3COOH

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    11．可以将转变为的方法是（　　）
    ①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2   ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
    ③与足量的NaOH溶液共热             ④与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3．
    A．①②B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    （1）证明⑨的非金属性比⑧强的实验事实是酸性HClO4＞H2SO4；
    ②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，与⑧反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
    （2）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成．Z的浓溶液常温下能使铁钝化，由此可知Z的化学式为HNO3；W中①、③两种元素的质量比为3：14，写出W的电子式；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （3）电动汽车的某种燃料电池，通常用NaOH作电解质，用⑥的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    ⑧的一种氧化物，通常情况为气体，是形成酸雨的主要原因之一，可利用某种燃料电池，通常用硫酸溶液作电解质，用石墨作电极，在一端通入空气，另一端通入该气体，该电池负极的电极反应SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+．该燃料电池的产物为H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性．它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）．


    回答下列问题：
    （1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，M的化学式是Na2SiO3；
    （2）胶体的应用非常广泛，早在150年前的1862年，英国科学家格雷阿姆就提出了“胶体“的概念，R胶体中分散质直径大小范围为：1nm～100nm，可利用丁达尔效应区分胶体和溶液；
    （3）写出A与 W反应的化学方程式：8Al+3Fe3O4 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3；
    （4）写出A和足量D的稀溶液反应生成G的离子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
    （5）简述检验G溶液中的金属阳离子的实验方法取少量Fe（NO3）3溶液于一支试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液呈血红色，证明含Fe3+（操作、现象、结论）
    （6）工业由E制备Z的反应方程式SiO2+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各项叙述中，正确的是（　　）
    A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大
    B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素
    C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
    D．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在“电解饱和食盐水”的实验探究中，将有关实验现象所得结论填入下表．
    实验现象结论
    ①通电后，铁棒和石墨棒上都有气泡冒出
    ②将阴极上方收集的气体靠近火焰，有爆鸣声
    ③阳极收集到的气体呈黄绿色，可使湿润的淀粉KI试纸变蓝
    ④铁棒一端的溶液滴加酚酞后变红
    电解饱和食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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