随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。 下列有关说法中,正确的是
A.N5+ 离子中含有36个电子 B.H2与H3属于同素异形体
C.C60的摩尔质量为720 D.O2与O4属于同位素
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判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)在原电池中,发生氧化反应的一极一定是负极 ( )
(2)在原电池中,负极材料的活泼性一定比正极材料强 ( )
(3)在原电池中,正极本身一定不参与电极反应,负极本身一定要发生氧化反应( )
(4)带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池电流持续时间长 ( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
实验发现,298 K时,在FeCl3酸性溶液中加少量锌粒后,Fe3+立即被还原成Fe2+。某夏令营兴趣小组根据该实验事实设计了如图所示原电池装置。下列有关说法正确的是
( )
A.该原电池的正极反应是Zn-2e-===Zn2+
B.左烧杯中溶液的血红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出现
D.该电池总反应为3Zn+2Fe3+===2Fe+3Zn2+
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在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)+Y2(g)2Z (g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,Y2物质的浓度可能是
A. 0.35mol/L B. 0.2mol/L C. 0.4mol/L D. 0.3mol/L
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某温度时,在3L密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析:
(1)该反应的化学方程式: ;
(2)反应开始至2min末,X的反应速率为 ;
(3)该反应是由 开始反应的。(正反应逆反应正逆反应同时。)
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下列化学用语不能正确解释相关事实的是
A.碱性氢氧燃料电池的正极反应:H2 - 2e- + 2OH-=== 2H2O
B.用电子式表示NaCl的形成过程:
C.向含有Hg2+的废水中加入Na2S可除去Hg2+:Hg2+ + S2- === HgS↓
D.汽车尾气系统的催化转化器可降低NO等的排放:2CO + 2NO 2CO2 +N2
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某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液用Pt电极电解,阳极产生气体V L(标准状况)时,阴极质量增加m g,若R的原子量为M,下列叙述中不正确的是 ( )
A.电路中通过电子 mol B.n=
C.溶液中H+增加 mol D.n=
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现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:① [Ne]3s23p4; ②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A.最高正化合价:③>②>① B.第一电离能:③>②>①
C.电负性:③>②>① D.原子半径:③>②>①
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分子式为C2H6O的有机化合物A具有如下性质:
①A+Na―→慢慢产生气泡;
②A+CH3COOH有香味的物质。
(1)根据上述信息,对该化合物可作出的判断是___________________。
A.一定含有—OH B.一定含有—COOH
C.有机化合物A为乙醇 D.有机化合物A为乙酸
(2)含A的体积分数为75%的水溶液可以作___________________。
(3)A与金属钠反应的化学方程式为______________________________________________。
(4)化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的物质的结构简式为___________________。
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