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abc四种金属,将ab用导线连结起来浸入电解质溶液中,b不易腐蚀.将ac分别投入等浓度的盐酸中,ca反应剧烈.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(    )
A.cabB.abcC.bacD.bac
A
考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据
1.在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
2.常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
 7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
据此判断选项A正确,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(6分)A、B、C、D四种短周期元素,原子序数D>C>B>A,且B、C、D同周期,A、D同主族,B 原子的最外层只有一个电子,C的原子结构示意图
,D在同周期元素中原子半径最小,据此填空:
(1)C元素的名称为           ,其气态氢化物的化学式为              
(2)D在周期表的         周期,          族。
(3)A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为(用元素符号填写)          
(4)B的最高价氧化物的水化物的化学式为                          

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

第三周期元素中,基态原子轨道表示式中存在着空轨道的元素有(   )种。
A.1B.2C.3D.4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关元素周期表(律)说法正确的是
A.最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
B.IA族均为碱金属
C.同一周期核电荷数越大原子半径越大
D.同一主族金属元素核电荷数越大元素金属性越强

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列排列顺序正确的是
 ①酸性:H3PO4 > H2SO4 > HClO4      ②热稳定性:H2O > HF > H2S
 ③原子半径:Na>Mg>O                ④还原性:F> Cl> S2
 ⑤结合H+的能力:OH>CH3COO>Cl
  
A.③⑤B.②③C.①③④D.②④⑤

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中,正确的是(      )
A.铷与水反应的现象与钠相似B.硝酸铷易溶于水
C.在钠、钾、铷三种单质中,铷的熔点最低D.氢氧化铷是弱碱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(10分)已知A、B、C、D、E是短周期的5种元素,它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零;C、D、E三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;A与C同主族;B与E同主族;E的单质为黄色晶体,易溶于二硫化碳。
(1)请写出B、D元素的名称:B              ,D              
(2)画出C元素的离子结构示意图                             
(3)写出D的单质与C的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
                                                              
(4)A、B、C三种元素形成的化合物所含的化学键类型为                       
(5)B、C、D三种元素的离子半径由大到小的排列顺序为                  (用离子符号表示)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 (     )
A.CH4<H2O<HF<SiH4B.SiH4<HF<CH4<H2O
C.SiH4<CH4<H2O<HFD.H2O<CH4<HF<SiH4

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列物质中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.H2OB.AlCl3C.SF6 D.CO2

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