Question

【题目】在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2molL﹣1和0.1molL﹣1 ． 向该混合溶液中加入1.92克铜粉，加热充分反应．
（1）写出该反应的离子方程式 ．
（2）计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O
（2）

解：n（Cu）= =0.03mol，n（H+）=0.2mol/L×0.25L+0.1mol/L×2×0.25L=0.1mol，n（NO3﹣）=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，

由

3Cu	+	8H+	+	2NO3﹣	=	3Cu2+	+	2NO↑	+	4H2O
3		8		2

0.03mol 0.08mol 0.02mol

显然铜单质不足，完全反应，生成铜离子0.03mol，

所以溶液中c（Cu2+）= =0.12mol/L，

答：所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度为0.12mol/L

【解析】解：（1）铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO、水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O，
所以答案是：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO+4H2O；