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    19．下列说法正确的是（　　）
    A．2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数
    B．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol将0.05mol/LBa（OH）2溶液100.0mL与0.05mol/LH2SO4溶液100.0mL混合，在298K101kPa条件下放热量为0.573kJ
    C．已知298K 时，0.10mol/L HAc的电离度为1.32%．在0.10mol/L HAc 和0.10mol/LNaAc的混合溶液20.00mL中，有如下变化：
    HAc?H++Ac----①，NaAc=Na++Ac-----②，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，向该溶液中滴入几滴稀盐酸，溶液的pH保持相对稳定
    D．将明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，该沉淀的成分为碳酸铝

    分析 A、同一反应，平化学衡常数只受温度影响，与反应物浓度、体系的压强无关，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数，对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1；
    B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应；
    C、根据平衡的移动，导致溶液中的氢离子的浓度变化不明显；
    D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进．

    解答 解：A、温度是否相同不知，所以必须是同一温度下2NO2?N2O4-----①N2O4?2NO2--②，反应①的化学平衡常数是反应②的化学平衡常数的倒数，故A错误；
    B、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液混合还涉及钡离子与硫酸根离子反应的热效应，所以放热量不等于0.573kJ，故B错误；
    C、该溶液中滴入几滴稀盐酸，Ac-+H2O?HAc+OH-----③，平衡逆向移动，从而溶液中的氢离子的浓度变化不明显，所以溶液的pH保持相对稳定，故C正确；
    D、明矾与纯碱溶液混合，有沉淀产生，是铝离子与碳酸根离子的水解相互促进，生成氢氧化铝沉淀，而不是碳酸铝，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学平衡常数、中和热、平衡的移动和双解的相关知识，综合性强，有一定的难度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
    （1）H位于元素周期表第1周期第ⅠA族；C的基态原子核外有2对成对电子；
    Cl原子的价电子表示式3S23P5．
    （2）用“＞”、“=”、“＜”填空
    稳定性得电子能力离子半径电负性
    CH4＜NH31H=2HNa+＞Al3+C＞Al
    （3）用电子式表示Na Cl的形成过程：．
    （4）已知在常温常压下：
    化学键H-HH-ClCl-Cl
    键能kJ/molabc
    写出H2与Cl2反应的热化学方程式：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1；．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的+l价阳离子的K、L、M能层为全充满结构．
    回答下列问题：
    （1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号）；D元素的原子核外有8种不同运动状态的电子，E原子M能层中具有的轨道数为9．
    （2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图．在这两种离子之间Fe3+更稳定（填化学式）：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：Fe3+离子的3d轨道为半满稳定状态．
    （3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4：1：2：1，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：
    （4）写出G在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；G能形成两种互为同分异构体的配合物晶体[G（NH3）6]E3和[G（NH3）5E]E2•NH3，请设计实验方案将两种混合物区别开来．实验方案：称取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量用硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥后称量，所得AgCl固体质量大的，原晶体为[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固体质量小的，原晶体为[Co（NH3）5Cl]Cl2•NH3．
    （5）在图中标出H晶体中H原子的位置．该晶体中H原子直径为apm，H的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，求该晶胞密度表达式$\frac{\sqrt{2}M×1{0}^{30}}{{N}_{A}{a}^{3}}$g/cm3（用a，M，NA表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．常温下，将Cl2缓慢通人100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加人0.1mol/LNaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．曲线③④段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O
    B．可依据②处数据计算所溶解的n（Cl2）
    C．③处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全
    D．①处c（H+）约为②处c（H+）的两倍

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    14．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）
    A．推广使用含磷洗涤剂B．用O3替代Cl2作饮用水消毒剂
    C．用工业污水直接灌溉农田D．含H2SO4的废水用BaCl2处理后排放

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    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．晶体硅可用作制造太阳能电池和光导纤维
    B．用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
    C．“地沟油”禁止食用，但可用来制生物柴油和肥皂
    D．高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强

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    11．25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和12．下列说法正确的是（　　）
    A．在0.1 mol•L-1BA溶液中，c（A-）+c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
    B．若将0.1mol•L-1BOH溶液稀释至0.001 mol•L-1则溶液的pH=10
    C．若将一定量的上述两溶液混合后pH=7，则混合液中：c（A-）＞c（B+）
    D．若将上述两溶液按体积比l：2混合，则混合液中：c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．常温下，下列电解质溶液的有关叙述，错误的是（　　）
    A．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和KW均增大
    B．在NaHCO3溶液中：c（OH-）+c（CO32-）=c（H+）+c（H2CO3）
    C．pH=4的CH3COOH溶液和pH=4的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
    D．0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
    （1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2•12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是C
    A．NH3、N2、SO2、H2O           
    B．NH3、SO3、H2O
    C．NH3、SO2、H2O               
    D．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
    （2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图为图1：
    该反应的热化学方程式为N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183.8kJ/mol．
    （3）工业合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2示：
    ①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是p点．
    ②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入x mol N2和y mol H2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，
    写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
    v（N2）=$\frac{xa}{6}$mol•L-1•min-1；该反应的平衡常数的值K=$\frac{16（xa）^{2}}{（x-xa）（3x-3xa）^{3}}$．
    ③图象中T2低于T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
    ④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+ ）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：N2+6H++6e-=2NH3．
    （4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
    编 号①②③④
    稀硝酸体积/mL100mL200mL300mL400mL
    剩余金属/g18.0g9.6g00
    NO体积/L（标准状况下）2.24L4.48L6.72LV
    下列有关分析推断正确的是AC．
    A．硝酸起始浓度为4mol/L    
    B．①中溶解了5.6g Fe
    C．③中n（Cu2+）=0.15mol         
    D．④中V=6.72L．

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