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    下列说法中，正确的是(　　)

    A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属

    B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料

    C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔

    D．铜是导电性、导热性最好的有色金属


    解析：　人类在生产、生活中最早使用的金属是铜而不是铁；应用最广泛的金属材料应是黑色金属材料，即铁、锰、铬以及它们的合金，而不是金、银、铜等有色金属材料；金属钛因性能优良、蕴藏量大，被誉为“21世纪的金属”，应用前景广阔；银的导电性、导热性是金属中最好的。

    答案：　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语的表述正确的是（ ）

    A．离子结构示意图 ：可以表示16O2－，也可以表示18O2－

    B．比例模型 ：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

    C．氯化铵的电子式为：

    D．CO2的结构式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    主链为5个碳原子的C7H16的同分异构体中，其中一种同分异构体A的核磁共振氢谱有3个峰且面积比为1︰1︰6，则A的一氯代物的同分异构体的数目为(    )

    A．2          B．3           C．4           D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的下列物质中逐滴加入氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。这种物质是(　　)

    A．MgSO4                             B．Na[Al(OH)4]

    C．AlCl3                             D．FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    查阅有关资料知：金属铝与氢氧化钠溶液反应实际是分以下两步进行：

    第一步：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑

    第二步：Al(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]

    试回答下列问题：

    (1)书写金属铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________________。

    (2)判断两步反应的反应类型：第一步属________，第二步属________(用四种基本反应类型答题)。

    (3)请分析，金属铝与氢氧化钠溶液的反应中氧化剂是________，还原剂是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学研究性学习小组为了解Cu的常见化合物性质，运用类比的思想提出如下问题，并进行探究。

    提出问题　①通常情况下，＋2价Fe不如＋3价Fe稳定，＋1价Cu也不如＋2价Cu稳定吗？

    ②CuO能被H2、CO等还原，也能被NH3还原吗？

    实验方案　(1)解决问题①的实验步骤和现象如下：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80 ℃～100  ℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器内还有红色固体存在。据此可推得A的化学式为____________。

    (2)如图所示为常见气体的制备、干燥和性质验证的部分仪器装置(部分夹持装置及尾气处理装置未画出)，请从中选择合适的药品和仪器装置回答问题。

    ①制取干燥的NH3并还原CuO，所选仪器装置的正确连接顺序是________。

    ②制取NH3可选用下列药品中的________。

    A．NH4Cl和Ca(OH)2                     B．NH4HCO3

    C．浓氨水和生石灰                    D．浓氨水和固体烧碱

    ③若CuO能被NH3还原，实验中观察到的现象是________________________，该反应的化学方程式为__________________________。

    实验结论　根据“实验方案(1)”，得出的＋1价Cu和＋2价Cu稳定性大小的结论是________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一   焦亚硫酸钠的制取

    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为                  。

    （2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                    。

    （3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为               (填序号)。

    实验二     焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－      的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是        (填序号)。

    a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  

    d．加入品红溶液      e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                          。

    实验三  葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为                g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果       (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列措施不能达到节能减排目的是（　　）

    　  A．利用太阳能制氢燃料                   B． 用家用汽车代替公交车

    　  C．利用潮汐能发电                       D． 用节能灯代替白炽灯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)  2C(g)，

    2 min后达到平衡，生成0.4 mol C，测得混合气体共3.4 mol，则下列结果正确的是

    A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4

    B．x值等于3

    C．A的转化率为20%

    D．B的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)

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