Question

【题目】25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是：

A. 未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O)

B. 加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－)

C. 加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋)

D. 加入20mL盐酸时：c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

试题分析：A、混合溶液中，氢氧化钠和一水合氨的混合比例未知，故无法判断c(Na＋)= c(NH3·H2O)，A错

误；B、加入10mL盐酸时，c（Cl-）=c(Na+)，根据电荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋) + c(Na+)＝c(OH

－)+c（Cl-），所以c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(OH－)，B正确；C、根据电荷守恒得到：c(NH4＋)＋c(H＋) + c(Na+)

＝ c(OH－)+c（Cl-），pH=7时，即c(H＋)＝c(OH－)，所以c(NH4＋) + c(Na+)＝c（Cl-），c(Cl－) >c(Na

＋)，C错误；D、加入20mL盐酸时，c（Cl-）=2 c(Na＋)，由于铵根离子的水解，c(NH4＋)﹤c(Na+)，

所以c(Cl－)>c(NH4＋)＋c(Na＋)，D错误，答案选B。