Question

【题目】Ⅰ：二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。

(1)以CO2为原料制取炭黑的流程如图所其总反应的化学方程式为________,

(2)CO2经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为 0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：

则ΔH=____。

Ⅱ：已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②氢气燃烧的能量变化示意图：

请写出碳和水蒸气反应，生成 CO和H2的热化学方程式：_______

Ⅲ：向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀盐酸，“中和热”或“反应放出热量”与所加入的盐酸体积的关系图正确的是（________）

Answer 1

【答案】CO2C+O2 -128kJ/mol C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ/mol AB

【解析】

I.(1)在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；

(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量；

II.根据盖斯定律，睛已知的热化学方程式叠加，可得待求反应的热化学方程式；

III.中和热是强酸强碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量；反应放出的热量与反应的物质的多少有关。

(1)在700K条件下，CO2和FeO发生反应生成C和Fe3O4，过程1中Fe3O4分解生成FeO和O2，所以整个反应过程中FeO作催化剂，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为CO2C+O2；

(2)焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，则该反应的焓变=[52+(-242)×4-(-392)×2-0]kJ/mol=-128kJ/mol；

II.①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1；②根据图示可得H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=436kJmol+kJ/mol -2(-462)kJ/mol=-240kJ/mol；根据盖斯定律将①-②，整理可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ/mol；

III.中和热是强酸强碱发生中和反应产生1mol水时放出的热量，由于水的物质的量是1mol，所以中和热不会发生变化，是一个定值，选项A正确，C错误；

在容器中含有的NaOH的物质的一定，随着HCl的加入，反应产生的H2O的物质的量逐渐增多，反应放出的热量也逐渐增多，当NaOH恰好反应完全时，放出的热量达到最大值，此后再加入盐酸，不能在反应，反应放出的热量也不再发生变化，则选项B正确、D错误；

所以合理选项是AB。