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    一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    A、NaOH（固体）
    B、H2O
    C、HCl
    D、NaHSO4（固体）
    考点：化学反应速率的影响因素
    专题：化学反应速率专题
    分析：Fe过量，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可减小氢离子的浓度，但不能改变氢离子的物质的量，以此来解答．
    解答： 解：A．加NaOH固体，与盐酸反应，生成氢气减少，故A错误；
    B．加入H2O使盐酸溶液的浓度降低，反应速率减小，且不影响生成氢气的总量，故B正确；
    C．加入盐酸，或通入氯化氢，氢离子的物质的量增大，生成氢气的总量增多，故C错误；
    D．加入NaHSO4（固体），氢离子浓度增大，反应速率增大，生成氢气的总量增多，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查影响反应速率的因素，为高考常考考点，注意Fe过量，生成氢气由盐酸决定，把握浓度对反应速率的影响即可解答，题目难度不大．
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    为了降低硫氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料（如煤）燃烧过程中加入生石灰，这种方法叫“钙基固硫”，采用这种方法在燃料燃烧过程中的“固硫”反应方程式为：
     
    ．

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    物质的性质决定物质的用途，下列有关物质性质和应用不合理的是（　　）
    A、氮化硅陶瓷可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
    B、氨气显碱性，可用于P2O5或无水CaCl2干燥
    C、MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料
    D、锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除

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    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
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    B、用加压有利于合成氨反应
    C、冰镇的啤酒打开后泛起泡沫
    D、对2HI?H2+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向2L恒容容器甲中，充入2mol碳和2mol CO2发生如下反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H＞0，测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示．
    （1）下列判断正确的是
     
    ．
    A．该反应在低温下也能自发进行
    B．达平衡时，该反应的化学平衡常数K=4.0
    C．及时分离出CO，对化学平衡没有影响
    D．温度越高越有利于CO生成
    （2）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率
     
    （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）．
    （3）相同温度下，向2L恒容容器乙中充入4mol碳和 4mol CO2，达到平衡．请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图（注明平衡时CO2的物质的量）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下钛的化学活性很小，在较高温度下可与多种物质反应．工业上由金红石（含TiO2大于96%）为原料生产钛的流程如图1：

    （1）TiCl4遇水强烈水解，写出其水解的化学方程式
     
    ．
    （2）①若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是
     
    ．
    ②Cl2含量检测仪工作原理如图2，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式为
     
    ．
    ③实验室也可用KClO3和浓盐酸制取Cl2，方程式为：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O．当生成6.72LCl2（标准状况下）时，转移的电子的物质的量为
     
     mol．
    （3）一定条件下CO可以发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=
     
    ．
    ②将合成气以
    n(H2)
    n(CO)
    =2通入1L的反应器中，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图3所示，下列判断正确的是
     
    （填序号）．
    a．△H＜0   b．P1＜P2＜P3c．若在P3和316℃时，起始时
    n(H2)
    n(CO)
    =3，则达到平衡时，CO转化率小于50%
    ③采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（简称DMA）．观察图4回答问题．催化剂中
    n(Mn)
    n(Cu)
    约为
     
    时最有利于二甲醚的合成．

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    氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠显+1价，NaH与水反应放出氢气．下列叙述正确的是（　　）
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    B、NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同
    C、NaH中氢离子半径比锂离子半径小
    D、NaH中氢离子被还原为氢气

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    下列元素不属于卤族元素的是（　　）
    A、IB、AtC、FD、B

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    用“＞”或“＜”回答下列问题：
    （1）酸性：H2CO3
     
    H2SiO3，H2SiO3
     
    H3PO4．
    （2）碱性：Ca（OH）2
     
    Mg（OH）2，Mg（OH）2
     
    Al（OH）3．
    （3）气态氢化物的稳定性：H2O
     
    H2S，H2S
     
    HCl．
    由以上答案可以归纳出：
    ①元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越
     
    ．
    ②元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越
     
    ．
    ③元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的稳定性越
     
    ．

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