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已知Si能与HF(aq)和NaOH(aq)反应:

Si+4HFSiF4↑+2H2

Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2

又知硅及其化合物间存在如下图所示的关系:

其中A是制造芯片和光电池的主要原料;B是含硅化合物中的一种气体;某些C可作干燥剂或催化剂的载体;D是一种黏合剂,能将磨砂玻璃黏合在一起;E是一种比H2CO3酸性还弱的酸.

试回答下列问题:

(1)写出A、C、E的化学式:A________、C________、E________.

(2)①~⑦反应中,属于氧化还原反应的是________,属于置换反应的是________,属于离子反应的是________.

答案:
解析:

  答案:(1)Si SiO2 H2SiO3 (2)①③④ ①④ ④⑤⑥

  解析:本题突破口较多,B是含硫的一种气体,说明B为SiF4,C为硅胶SiO2,D为Na2SiO3,E为H2SiO3

  ①~⑦反应分别是:

  ①i+4HFF4↑+2H2↑.是氧化还原反应,也是置换反应,不是离子反应(氢氟酸是弱酸,在溶液中HF的电离微弱,不能拆为离子形式).

  ②SiO2+4HFSiF4↑+2H2O.不是氧化还原反应,不是置换反应,也不是离子反应.

  ③22是氧化还原反应,不是置换反应,也不是离子反应.

  ④+2NaONa2O3+22↑ Si+2OH+H2O+2H2↑.是氧化还原反应,是置换反应(有单质和化合物参加,也有单质和化合物生成),也是离子反应:

  ⑤2NaOH+SiO2══Na2SiO3+H2O 2OH+SiO2SiO2-3+H2O.不是氧化还原反应,也不是置换反应,是离子反应:

  ⑥Na2SiO3+2HCl══2NaCl+H2SiO3↓ SiO2-3+2H+H2SiO3↓.不是氧化还原反应,也不是置换反应,是离子反应:

  ⑦H2SiO3H2O+SiO2.不是氧化还原反应,不是置换反应,也不是离子反应.


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?朝阳区二模)硅是信息产业、太阳能电池光电转化的基础材料.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法,该制备过程示意如下:

(1)焦炭在过程Ⅰ中作
还原
还原
剂.
(2)过程Ⅱ中的Cl2用电解饱和食盐水制备,制备Cl2的化学方程式是
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

(3)整个制备过程必须严格控制无水.
①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸,反应的化学方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl

②干燥Cl2时,从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑,需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃,然后再通入到浓H2SO4中.冷却的作用是
使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量
使水蒸气冷凝,减少进入浓硫酸的水量保持持续的吸水性并降低放出的热量

(4)Zn还原SiCl4的反应如下:
反应1:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(l)△H1<0
反应2:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2<0
反应3:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H3<0
①对于上述三个反应,下列说法合理的是
bcd
bcd

a.升高温度会提高SiCl4的转化率      b.还原过程需在无氧的气氛中进行
c.增大压强能提高反应的速率         d.Na、Mg可以代替Zn还原SiCl4
②实际制备过程选择“反应3”,选择的理由是
温度高反应速率快;与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率
温度高反应速率快;与前两个反应比较更易于使硅分离使化学平衡向右移动提高转化率

③已知Zn(l)═Zn(g)△H=+116KJ/mol.若SiCl4的转化率均为90%,每投入1mol SiCl4,“反应3”比“反应2”多放出
208.8
208.8
kJ的热量.
(5)用硅制作太阳能电池时,为减弱光在硅表面的反射,采用化学腐蚀法在其表面形成粗糙的多孔硅层.腐蚀剂常用稀HNO3和HF的混合液.硅表面首先形成SiO2,最后转化为H2SiF6.用化学方程式表示SiO2转化为H2SiF6的过程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Si能与HF(aq)和NaOH(aq)反应:

Si+4HF══SiF4↑+2H2

Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2

又知硅及其化合物间存在如下图所示的关系:

其中A是制造芯片和光电池的主要原料;B是含硅化合物中的一种气体;某些C可作干燥剂或催化剂的载体;D是一种黏合剂,能将磨砂玻璃黏合在一起;E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。

试回答下列问题:

(1)写出A、C、E的化学式:A________、C________、E________。

(2)①~⑦反应中,属于氧化还原反应的是________,属于置换反应的是________,属于离子反应的是________。

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知Si能与HF(aq)和NaOH(aq)反应:Si+4HF══SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+H2O══Na2SiO3+2H2↑,又知硅及其化合物间存在如下图所示的关系:

其中A是制造芯片和光电池的主要原料;B是含硅化合物中的一种气体;某些C可作干燥剂或催化剂的载体;D是一种黏合剂,能将磨砂玻璃黏合在一起;E是一种比H2CO3酸性还弱的酸。

试回答下列问题:

(1)写出A、C、E的化学式:A________、C________、E________。

(2)①~⑦反应中,属于氧化还原反应的是________,属于置换反应的是________,属于离子反应的是________。

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