某化学反应中.设反应物的总能量为E1.生成物的总能量为E2．(1)若E1＞E2.则该反应为反应．该反应可用图表示．(2)若E1＜E2.则该反应为反应．该反应可用图表示．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某化学反应中，设反应物的总能量为E₁，生成物的总能量为E₂．
（1）若E₁＞E₂，则该反应为

（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图

（填“A”或“B”）表示．
（2）若E₁＜E₂，则该反应为

（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图

（填“A”或“B”）表示．

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据反应物的总能量为E₁和生成物的总能量为E₂的相对大小判断；
（2）根据反应物的总能量为E₁和生成物的总能量为E₂的相对大小判断；

解答： 解：（1）若反应物的总能量为E₁大于生成物的总能量为E₂，则为放热反应，故答案为：放热；A；
（2）若反应物的总能量为E₁小于生成物的总能量为E₂，则为吸热反应，故答案为：吸热；B．

点评：本题主要考查了反应中的能量变化的原因，难度不大．

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的原子半径在所有原子中最小，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等．下列叙述正确的是（　　）

A、原子半径：C＜B

B、元素A、C的氧化物均为共价化合物

C、金属性：D＞C

D、元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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实验室欲用NaOH固体配制1.0mol?L^-1的NaOH溶液250mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：（完成下列空格）
A．计算　B．称量　C．

　D．

E．

F．定容　G．摇匀、装瓶
（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有

使用容量瓶前必须进行的一步操作是

．
（3）需称量

g烧碱固体，固体应该放在

中称量．
（4）定容时的操作应为用玻璃棒引流加入蒸馏水，至液面离刻度线约

，改用

滴加至凹液面下沿与刻度线相平．
（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是

．（双选）
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒
B．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
E．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
（6）若从所配制溶液取出100mL，则这100mL溶液的物质的量浓度为

，若再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）O、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

．C₆₀和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是

，原因是

．
（2）利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe（CO）₅等．
①COCl₂分子的结构式为

，每个COCl₂分子内含有

个δ键，

个π键．其中心原子采取

杂化轨道方式．
②Fe（CO）₅在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）₅（s）=Fe（s）+5CO（g）反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是

．

（3）CaTiO₃晶体中（晶胞结构如图所示），晶体中，Ti⁴⁺的氧配位数为

；晶体中，若将Ti⁴⁺置于立方体的体心，Ca²⁺置于立方体的顶点，则O^2-处于立方体的

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体．反应①、②、③都是重要的化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应．有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）．
请回答下列问题：

（1）反应④的化学方程式为：

（2）B和E在一定条件下可发生反应，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为

（3）0.1mol?L^-1A溶液和O.1mol?L^-1B溶液等体积混合，溶液呈

性，原因是（用离子方程式说明）

（4）请设计实验检验D晶体中的阳离子（简述实验操作、现象和结论）：

（5）向一定量的Fe、Fe0、Fe₃0₄的混合物中，加入1md?L^-1 A的溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mU标准状况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液无红色出现；若取同质量的F_e、Fe0、Fe₃0₄混合物，加入1mol?L^-1 H的溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的H溶液的体积是

．

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