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    4．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
    A．H、D、T互为同分异构体B．次氯酸的结构式为 H-Cl-O
    C．NH4Cl的电子式 为：D．S2-的结构示意图为：

    分析 A、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体；
    B、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键；
    C、氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成；
    D、硫离子的核外有18个电子．

    解答 解：A、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，而H、D、T均为氢原子，故不是同分异构体，故A错误；
    B、次氯酸中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故结构式为H-O-Cl，故B错误；
    C、氯化铵为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，故电子式为，故C错误；
    D、硫离子是由硫原子得两个电子形成的，故硫离子的核外有18个电子，故硫离子的结构示意图为，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了常用的化学用语，难度不大，应注意共价化合物和离子化合物的电子式的书写方法的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应，生成10.8g的银，而燃烧等量的有机物时，须消耗氧气6.72L（标准状况），该有机物是（　　）
    A．葡萄糖B．甲酸乙酯C．丁醛D．甲醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．结构简式为的烃可命名为：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．草酸广泛分布于植物、动物体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能．草酸还是一种重要的工业原料，在工农业生产中具有广泛的用途．回答下列问题：
    （1）草酸是一种常见的有机化合物，结构简式为HOOC-COOH，其中碳元素的化合价为+3，草酸官能团的名称是羧基．
    （2）已知草酸、碳酸的各级电离常数如表：
    草酸碳酸
    一级电离常数（Kad）5.9×10-24.2×10-7
    二级电离常数（Kad）6.4×10-35.6×10-11
    写出草酸溶液与少量碳酸钠固体反应的化学方程式：2H2C2O4+Na2CO3=2NaHC2O4+CO2↑+H2O．
    （3）人和动物摄入草酸过多，可能会导致结石．结石的主要成分是难解的草酸钙，草酸钙的溶度积常数表达式Ksp=c（Ca2+）．c（C2O42-），．乙二胺四乙酸（也称“EDTA”）是一种能结合二价金属离子的试剂，因此该试剂能有效溶解结石，其溶解原理是草酸钙在人体体液中存在溶解平衡，即CaCrO4（s）?Ca2+（aq）+CrO42-（aq），乙二胺四乙酸（EDTA）结合Ca2+生成可溶性物质，平衡正向移动，结石逐渐溶解．
    （4）将0.2mol/L的NaOH溶液缓缓地滴入10mL0.1mol/L的草酸溶液中，当滴入NaOH溶液的体积为7.5mL时，测得溶液为酸性，则HCO4-的电离程度大于C2O2的水解程度（填“大于”“等于”或“小于”）；当滴入NaOH溶液的体积为10mL时，c（HC2O4-）+2c（C2O42-）＜c（Na+）（填“＞”“=”或“＜”）．
    （5）草酸结晶水合物（H2C2O4•2H2O） 的纯度可用KMnO4溶液测定（杂质不与KMnO4反应）．步骤是：
    ①称取0 500g草酸晶体样品，配制成100mL水溶液．该操作过程中选取的玻璃仪器有玻瑞棒、烧杯、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管．
    ②用滴定管量取配制好的草酸溶液20.00mL于锥形瓶中，然后用浓度为0.200mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，直至溶液呈浅粉红色，且半分钟内不褪色，实验过程中消耗14.80ml KMnO4溶液，则草酸晶体的纯度为（结果保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量的SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3•3H2O．实验过程如下：
    （1）写出Al2O3和硫酸反应的离子方程式Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
    （2）酸溶中加快反应速率，可采取的措施有加热、温度升高（写出两种即可）．
    （3）滤渣a的主要成分为H2SiO3和SiO2．
    （4）加入H2O2氧化时发生反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （5）加入氨水的目的是除去溶液的铁离子和铝离子．
    （6）c试剂为Na2CO3溶液．
    （7）简述操作d的过程过滤、洗涤、低温干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．二氯化硫（SCl2）熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）．以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置．
    试回答下列问题：

    （1）装置A中发生反应的化学方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
    （2）装置B、C应盛放的药品分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应的接触面积．
    （4）实验时，D装置需加热至50-59℃．最好采用的措施是水浴加热、如何防止E中液体挥发？将锥形瓶放入冰水中冷却．
    （5）F装置中干燥管内所盛物质是碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气．
    （6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

    （1）可用来实验室制氨气的发生装置是B，反应的化学方程式为2NH4C1+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）可用来实验室制备Cl2的发生装置是A，发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，其中在Cl2的尾气处理时，D中烧杯中应盛放氢氧化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．0.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为（　　）
    A．XClB．XCl2C．XCl3D．XCl4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S；
    ②原子半径：K＞Mg＞S；
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4；
    ④还原性：I-＞Br-＞Cl-．
    A．①③B．②④C．②③D．①④

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