（10分）质谱、红外光谱、核磁共振等物理方法已成为研究有机物的重要组成部分。
（1） 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的峰值只有一个的是
A．CH3CH3 B．CH3COOH C．CH3COOCH3 D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为 ，请预测B的核磁共振氢谱上应该有 个峰（信号）。
（3）化合物Ｃ中各原子数目比为：N(C)：N(H)：N(O)=1：2：1，对化合物C进行质谱分析可得到右图所示的质谱图，可得出其分子式为 。若对其进行红外光谱分析，可得出其官能团为 （写名称）。确定化合物C的官能团时，你认为 （填“有”或“没有”）必要进行红外光谱分析。写出化合物C与足量新制氢氧化铜反应的化学方程式： 。
（1） AD （2分） （2） CH2BrCH2Br （1分） 2 （1分）
（3） CH2O （1分） 醛基 （1分） 没有 （1分）
HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH
Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O （3分）
【解析】
试题分析：（1）A、CH3CH3中只有一种H原子，故A正确；B、CH3COOH中有两种H原子，故B错误；C、CH3COOCH3中有两种H原子，故C错误；D、CH3OCH3中只有一种H原子，故D正确；故选：AD；
（2）核磁共振氢谱中只给出一种峰，说明该分子中只有1种H原子，则A的结构简式为BrCH2CH2Br，B的结构简式为CH3CHBr2，有两种H原子，所以核磁共振氢谱上有2个峰；
（3）由各原子数目比：N（C）：N（H）：N（O）=1：2：1，最简式为CH2O，由质荷比可知该有机物的相对分子质量为30，分子式为CH2O；CH2O为甲醛，含有醛基，CH2O没有同分异构体，没有必要进行红外光谱分析；甲醛和新制氢氧化铜在NaOH条件下发生氧化还原反应生成碳酸钠、氧化亚铜和水，方程式为HCHO+4Cu(OH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O↓+6H2O。
考点：考查对质谱图和核磁共振氢谱图的理解与应用
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题
(12分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA |
| 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
|
2 |
|
|
| ② | ③ | ④ |
|
|
3 | ⑤ |
| ⑥ |
|
| ⑦ | ⑧ | ⑨ |
（1）在①～⑨元素中，金属性最强的元素是 ，氧化物有两性的
元素是 。（均填元素符号）
（2）元素⑦与元素⑧相比，⑧的非金属性较强，下列表述中能证明这一事实的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
设计一个简单实验，证明元素⑦与元素⑧的非金属性强弱，只写出反应的化学方程式（不写实验步骤）______________________________________
（3）⑤与⑥两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 _____________________________________________________
（4）③的氢化物的电子式为__________________
（5）①④⑤三种元素形成的最简单一种化合物含有的化学键类型有
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
决定化学反应速率的主要因素是
A．参加反应的物质本身的性质 B．催化剂
C．温度、压强以及反应物的接触面 D．反应物的浓度
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题
(18分)NOx、SO2是主要的大气污染物，科学处理这些污染物对改善人们的生存环境具有重要的现实意义。
（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=-867kJ?mol-1
则CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H= kJ?mol-1。
（2）利用氧化氮氧化物的流程如下：
写出反应Ⅱ的化学方程式 ___________________；已知反应I的化学方程式为2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl，若反应I中转移0．5mol电子，则反应Ⅱ中可生成N2的体积
为_________L（标准状况下）。
（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡_________移动（填“向左”、“向右”或“不”）；试计算溶液中 
。
（常温下H2SO3的电离常数：
）
（4）利用Fe2(SO4)3溶液也可处理SO2废气，其流程如下图所示。
①简述用Fe2(SO4)3晶体配制溶液A的方法__________________。
②假设反应过程中溶液的体积不变，A、C两溶液的pH大小关系为：pH
___pH
。（填
“>”、“=”或“<”）。
③设计实验验证溶液B是否仍具有处理废气的能力，简述实验的操作、现象和结论_____________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
X、Y、Z、W四种短周期元素的最外层电子数之和为24，它们在元素周期表中的位置如下图所示，下列说法一定正确的是
A．X、Y、Z的含氧酸的酸性依次增强
B．W元素形成的单核阴离子还原性强于X
C．W、X、Y的原子半径依次增大
D．W与氢元素形成的化合物中可能含有非极性键
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题
某一溴代烷水解后的产物在红热铜丝催化下，最多可被空气氧化生成4种不同的醛，该一溴代烷的分子式可能是
A．C4H9Br B．C5H11Br C．C6H13Br D．C7H15Br
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科目：高中化学 来源：2013-2014山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法不正确的是
①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同
③、丁二烯和丁烯为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低
⑤、标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数）
⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法
A．①和⑤ B．②和③ C．③⑤和⑥ D．④和⑥
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科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省蚌埠市高三第二次教学质量检测理科综合化学试卷（解析版） 题型：实验题
（12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：
实验 | 反应体系 | 第一放热峰温度（℃） | 第二放热峰温度（℃） |
l | KC1O3 | 400（无气体放出） | 480（有少量气体放出） |
2 | KC1O3+MnO2 | 350（有大量气体放出） |
|
已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4
KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式 （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。
该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。
【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸 |
| 假设l正确 |
乙同学设计实验验证假设2成立。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
|
| 假设2正确 |
【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是 。
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科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省淮南市下学期期末考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列实验中，不能观察到明显变化的是（ ）
A．把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中 B．把氯气通入FeCl2溶液中
C．把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中 D．把溴水滴加到KI淀粉溶液中
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