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8.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是(  )
A.金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅B.CI4>CBr4>CCl4>CH4
C.MgO>Na2O>N2>O2D.金刚石>生铁>纯铁>钠

分析 A.原子晶体中,熔沸点与键长成反比;
B.分子晶体中熔沸点与其相对分子质量成正比;
C.离子晶体熔沸点大于分子晶体,分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比,离子晶体熔沸点与离子半径成反比,与离子电荷成正比;
D.一般来说,原子晶体熔沸点高于金属晶体,合金熔沸点高于纯金属,金属晶体熔沸点与金属键成正比,金属键与原子半径成反比,与电荷成正比.

解答 解:A.原子晶体中,熔沸点与键长成反比,这几种物质都是原子晶体,键长:C-C<C-Si<Si-Si,所以熔沸点金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅,故A错误;
B.组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔、沸点越大,则熔、沸点为CI4>CBr4>CCl4>CF4,故B正确;
C.离子晶体的熔沸点大于分子晶体,水中含有氢键,熔、沸点比氮气、氧气的大,则熔、沸点为MgO>H20>O2>N2,故C错误;
D.熔、沸点:原子晶体>金属晶体,合金的熔点比纯金属的低,则熔、沸点为金刚石>纯铁>生铁>钠,故D错误;
故选B.

点评 本题考查晶体熔沸点高低判断,明确晶体类型及晶体熔沸点影响因素是解本题关键,注意分子晶体熔沸点与范德华力和氢键有关,易错选项是D,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.T℃时,向2L密闭恒容容器中充入1mol N2O4(无色气体)发生反应N2O4(g)?2NO2(g).其中NO2的物质的量随时间的变化如图所示.
(1)下列能说明反应N2O4(g)?2NO2(g)达到平衡状态的是ABD.
A.容器内气体的颜色不再改变
B.容器内气体的压强不再改变
C.容器内N2O4和NO2的物质的量之比为1:2
D.相同时间内,消耗1mol N2O4,同时消耗2mol NO2
(2)已知上述反应t3时达到平衡,则0~t3时间内NO2的平均反应速率为$\frac{0.6}{2{t}_{3}}$mol•L-1•s-1,平衡时N2O4的浓度为0.35mol•L-1,N2O4的转化率为30%.
(已知:转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )
A.0.1 mol Fe与足量盐酸反应,转移的电子数为0.3 NA
B.28 g CO中所含的原子数为2 NA
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中,含有CO32-数为0.1 NA
D.标准状况下,22.4 L苯的分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.(1)在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应:
(甲)2X(g)?Y(g)+Z(s)
(乙)A(s)+2B(g)?c(g)+D(g),
当下列物理量不再发生变化时:
①混合气体的密度
②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
④混合气体的压强
⑤混合气体的总物质的量
其中能表明(甲)达到化学平衡状态是①②③④⑤,能表明(乙)达到化学平衡状态是②③.
(2)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X,Y,Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s),X的物质的量浓度减少了0.395mol/L,Y的转化率为79%.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.在一定温度和压强下,某固定容积的密闭容器中,0.16mol/L N2和0.4mol/L H2反应,一定条件下经过2min达到平衡,生成0.2mol/L NH3求:
(1)用H2表示的速率是多少?
(2)N2的转化率是多少?

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13.(1)有下列四种微粒:①${\;}_{8}^{18}$O②${\;}_{11}^{23}$Na③${\;}_{12}^{24}$Mg④${\;}_{7}^{14}$N(用序号填空)
Ⅰ.按原子半径由大到小顺序排列是②>③>④>①.
Ⅱ.微粒中质子数小于中子数的是①②.
Ⅲ.在化合物中呈现的化合价的数值最多的是④.
Ⅳ.能形成X2Y2型化合物的是①②,能形成X3Y2型化合物的是③④.
(2)已知An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都具有相同的电子层结构,则A、B、C、D的离子半径由大到小的顺序是D>C>A>B,原子序数由大到小的顺序是B>A>C>D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.现有容积固定的密闭容器内有反应X(g)+2Y(g)═2Z(g);△H=akJ/mol(a>0),若向密闭容器中通入1molX和2molY,达平衡状态时,吸收热量bkJ;则下列判断正确的是(  )
A.当a=b>0时,该反应达到化学平衡状态
B.该反应达到化学平衡状态时,一定有a=b
C.当密闭容器内气体密度不再改变时,该反应达到化学平衡状态
D.该反应达到化学平衡状态时,密闭容器内气体的物质的量一定不变

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17.下列物质中的核磁共振氢谱有6组峰的是(  )
A.B.C.D.CH3CH2OH

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18.影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验的方法进行探究.
(1)实验一:取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验,实验报告如下表所示.
序号条件现象结论
温度/℃催化剂
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420
试回答:①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响.
       ②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异
(2)实验二:经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用,为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.回答相关问题:
①定性分析:如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO43更为合理,其理由是排除阴离子的干扰.
②定量分析:为了更精确地研究浓度对反应速率的影响,利用乙图装置进行定量实验.完成该实验应该测定的实验数据是测定一定时间内产生的气体(或测定产生一定体积的气体所需的时间).

实验三:已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,在开始一段时间内,反应速率较慢,溶液褪色不明显;但不久突然褪色,反应速率明显加快.
①针对上述现象,某同学认为该反应放热,导致溶液温度上升,反应速率加快.从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)的影响. 
②若用实验证明你的猜想,除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外,还需要选择的试剂是合理的是B
A.硫酸钾   B.硫酸锰    C.水     D.氯化锰.

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