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【题目】硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁(含少量硝酸钙)和硫酸铵为原料,设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。

请回答下列问题:

1)硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是_________,滤渣A的主要成分是________

2)下列物质中最适合的氧化剂B______(填字母);反应的离子方程式___________

aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7

3)操作甲名称分别是:甲______________,乙为常温晾干

4)上述流程中,氧化之后和加热蒸发之前需取少量检验Fe2+是否已全部被氧化,所加试剂为__(写化学式),能否用酸性的KMnO4溶液?_________)理由是:_______。(可用语言或方程式说明)

5)称取14.00 g样品,将其溶于水配制成100 mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14 g沉淀;向另一份溶液中加入0.05 mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为______________________

【答案】 增大溶液中SO浓度Ca2+转化为沉淀同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+Fe3+水解 CaSO4 b H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O 冷却结晶 K3[Fe(CN)6] 因为H2O2Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色 Fe2(SO4) 3·2(NH4) 2SO4·2H2O

【解析】原料中加入硫酸酸化,可生成硫酸钙沉淀,减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁,加入硫酸铵,在80℃下反应可生成硫酸铁铵,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤,最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵,(1硫酸亚铁溶液加H2SO4酸化的主要目的是增大溶液中SO浓度Ca2+转化为沉淀同时抑制Fe2+水解或抑制Fe2+Fe3+水解;滤渣A的主要成分是CaSO42)减压过滤后加入B氧化可生成硫酸铁,为了不引入新的杂质离子, NaClOKMnO4K2Cr2O7都不选,选择H2O2,反应生成水,不会产生新的杂质,答案选b反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+= 2Fe3++ 2H2O3)在80℃下反应可生成硫酸铁铵,经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤,最后经常温晾晒可到纯净的硫酸铁铵,温度不能过高,防止分解,故答案为冷却结晶;(4)检验Fe2+应该使用黄色的铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液;Fe2+与铁氰根离子反应生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀:3 Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;不能用酸性的KMnO4溶液,因为过氧化氢和Fe2+均能使酸性高锰酸钾溶液褪色;(5)称取14.00g样品,将其溶于水配置成100mL溶液,分成两等份,向其中一份中加入足量NaOH溶液,过滤洗涤得到2.14g沉淀,应为Fe(OH)3,n(Fe(OH)3)==0.02mol,向另一份溶液中加入0.05mol Ba(NO3)2溶液,恰好完全反应,则n(SO42-)=0.05mol,所以14.00g样品中含有Fe2(SO4)3 0.02mol,n(SO42-)为0.1mol,则(NH42SO4为0.1mol-0.02mol×3=0.04mol,则m(H2O)=14.00g-0.02mol×400g/mol-0.04mol×132g/mol=0.72g,n(H2O)==0.04mol,n(Fe2(SO43):n((NH42SO4):n(H2O)=0.02:0.04:0.04=1:2:2,所以化学式为Fe2(SO432(NH42SO42H2O。

练习册系列答案
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【题目】下列反应中,一定不能自发进行的是(  )

A. 2KClO3s===2KCls)+3O2gΔH=-78.03kJ/mol ΔS1110 J/mol·K

B. COg===Cs,石墨)+O2gΔH110.5kJ/mol ΔS=-89.36 J/mol·K

C. 4FeOH2s)+2H2Ol)+O2g===4FeOH3sΔH=-444.3kJ/mol ΔS=-280.1 J/mol·K

D. NH4HCO3s)+CH3COOHaq===CO2g)+CH3COONH4aq)+H2OlΔH37.301kJ/mol ΔS184.05 J/mol·K

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【题目】SO2是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。加大SO2的处理力度,是治理环境污染的当务之急。SO2主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。

1催化转换器能将汽车尾气中CONO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促进烃类充分燃烧及SO2的转化,但也在一定程度上提高了空气的酸度。催化转换器提高空气酸度的原因是_____________________________

2)用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。该法是利用了SO2________(填选项字母编号)

A.漂白性 B.氧化性 C.还原性 D.酸性氧化物性质

3)用生物质热解气(主要成分COCH4H2)将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。主要发生了下列反应:

2H2g+SO2g= Sg+ 2H2OgH1 = + 90.4kJmol-1

2COg+O2g= 2CO2gH2 = 566.0kJmol-1

Sg+O2g= SO2gH3 = 574.0kJmol-1

试写出COSO2还原成Sg的热化学方程式__________________________

4)将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸,同时获得电能。装置如图所示(电极均为惰性材料):

①溶液中的H+移向_______。(填“M”“N”

M极发生的电极反应式为________________

③写出AB所代表的物质的化学式:

A_______B ________

5)利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2,再用惰性电极电解,能获得所需的产品,装置如图所示。

①若电解后A极区得到硫酸,则B电极反应式为________________________

②若电解后A极区析出硫磺,则电解反应的化学方程式为________________

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【题目】下列式子正确且属于水解反应,溶液又呈碱性的是

A. HCO3-+H2OH3O++CO32- B. Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

C. HS-+H2OH2S+OH- D. CO32-+H2OH2CO3+OH-

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【题目】0.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液,回答下列 问题:

1酸性高锰酸钾溶液应该装在下图__________滴定管中

2请写出该反应的离子方程式:____________________

30.001mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液,滴定终点的判断依据是:_________________

4己知滴定V1ml待测液消耗标准液实验数据如下表

实验次数

始读数(ml)

末读数(ml)

消耗体积

1

0.10

19.20

19.10

2

1.85

20.75

18.90

3

0.00

24.06

24.06

则待测液的浓度为:_______________

5滴定结束时,俯视刻度线读取高锰酸钾溶液的体积,会导致测定结果_________(偏大”“偏小不影响”)

6己知NaHC2O4溶液中草酸氢根离子的电离大于水解,则溶液中各离子的浓度按由大到小的顺序排列的是:_________________________

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A. 乙烷和己烷

B. CH3COOH、C3H6O2

C.

D. HCHO、CH3COOH

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混合物

试剂

分离方法

A

乙烯(二氧化硫)

溴水

洗气

B

乙烷(乙烯)

氢气

加热

C

乙酸乙酯(乙酸)

NaOH溶液

蒸馏

D

溴苯(溴)

NaOH溶液

分液

A. A B. B C. C D. D

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【题目】下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是

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D. H2、I2、HI的体系平衡后,加压混合气体颜色变深

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