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【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol1 ΔS=-280.1 J·mol1·K1。在常温、常压下反应能自发进行,对反应的方向起决定性作用的是(  )

A. 熵变 B. 温度

C. 压强 D. 焓变

【答案】D

【解析】反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol1 ΔS=-280.1 J·mol1·K1ΔH<0 ΔS<0,而反应能自发进行,说明ΔH-TΔS<0焓变对反应的方向起决定性作用。答案选D

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCDEW为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。AD同主族,可形成DA型离子化合物,BC同周期且相邻,CE同主族,E2Ar原子具有相同的电子层结构,W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题:

1D在元素周期表中的位置________________

2A分别与CE形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式),原因是__________

3ACD三种元素形成的物质中含有的化学键类型________________,灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为____________________

4)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成,产生气泡的原因是_____________;生成沉淀的原因是__________________________(用平衡移动原理解释)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠,某同学进行了如图所示的实验.请计算:
①过滤后得到沉淀多少克?
②原样品中氯化钡的质量分数?(计算结果精确到0.1%)
③求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应:X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0,下列叙述正确的是

A. 加入少量Z,逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时,反应达到平衡

C. 升高温度,平衡向逆反应方向移动

D. 平衡后,加入X,该反应的△H增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题:

(1)①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) H3

H3=___________(用含H1H2的代数式表示),反应的平衡行数表达式为K=___________

(2)纳米钴的催化作用下,N2H4可分解生成两种气体,其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的H_____________(填“>”“<”)0,N2H4发生分解反应的化学方程式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】25、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是( )

A. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

D. C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH =-2800 kJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,与人类的生产、生活有密切的联系:
(1)如图是探究燃烧条件的实验,铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧,说明燃烧需要;铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明白磷的着火点比红磷的(填“高”或“低”).
(2)加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志,是因为这些地方存在着大量的 , 当遇火或温度较高时,会发生燃烧甚至爆炸.
(3)实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰,其灭火的原理是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A. 7.8 g Na2SNa2O2的混合物中含有的阴离子数为NA

B. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键

C. 常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA

D. 标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在400℃,1.01X105Pa时,将SO2和14molO2 压入一个装有催化剂的VL密闭反应器中,发生2SO2+O22SO3的反应,并且在10min后达到平衡时,测得容器内有2molSO2和12molO2

(1)SO2的起始浓度为_______,SO3(气)的平衡浓度为_________

(2)SO2的转化率为________,O2的平均反应速率为________

(3)平衡时SO3(气)占总体积的百分数为__________,此时体系压强为反应起始时体系压强的________倍;

(4)达平衡后再加入2molSO2、12molO2和4molSO3(气),此时正反应速率将_______,逆反应速率将_______,平衡_______移动。

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