[题目]对于反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O23(s) ΔH＝-444.3 kJ·mol-1 ΔS＝-280.1 J·mol-1·K-1.在常温.常压下反应能自发进行.对反应的方向起决定性作用的是( )A. 熵变 B. 温度C. 压强 D. 焓变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是(　　)

A. 熵变 B. 温度

C. 压强 D. 焓变

【答案】D

【解析】反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1　ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1，ΔH<0 且ΔS<0，而反应能自发进行，说明ΔH-TΔS<0，焓变对反应的方向起决定性作用。答案选D。

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【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2－与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。请回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置________________。

（2）A分别与C、E形成最简单化合物中沸点较高的是______________(填化学式)，原因是__________。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型________________，灼热的碳能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________________。

（4）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_____________；生成沉淀的原因是__________________________（用平衡移动原理解释）。

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【题目】某氯化钡样品23.1g中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验．请计算：
①过滤后得到沉淀多少克？
②原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到0.1%）
③求D烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？

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【题目】某温度下，在一定体积的恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(gZ(g) + W(s) △H>0，下列叙述正确的是

A. 加入少量Z，逆反应速率增大

B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C. 升高温度，平衡向逆反应方向移动

D. 平衡后，加入X，该反应的△H增大

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【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

（1）①N2H4(g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示），反应③的平衡行数表达式为K=___________。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H_____________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为________。

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【题目】25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH =-393.5 kJ/mol

B. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/mol

C. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH =-890.3 kJ/mol

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【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一，与人类的生产、生活有密切的联系：
（1）如图是探究燃烧条件的实验，铜片上的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要；铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的（填“高”或“低”）．
（2）加油站、仓库等地方要张贴“禁止烟火”的标志，是因为这些地方存在着大量的，当遇火或温度较高时，会发生燃烧甚至爆炸．
（3）实验室用灯帽盖灭酒精灯火焰，其灭火的原理是．