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    2．下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（　　）
    A．NH4Cl═NH3↑+HCl↑B．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
    C．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OD．2NO+2CO$\stackrel{一定条件}{?}$N2+2CO2

    分析 根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同种非金属元素之间易形成极性共价键，化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此分析解答．

    解答 解：A．NH4Cl中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，故A错误；
    B．Na2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，故B正确；
    C．NaOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、极性共价键断裂，故C错误；
    D．NO、CO中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题以化学反应与化学键的关系，难度不大，明确物质中存在化学键的类型是解答本题的关键，注意非金属元素之间易形成共价键，但铵盐除外，铵盐中含有离子键．

    练习册系列答案
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    12．下列气态氢化物最稳定的是（　　）
    A．HFB．HClC．H2SD．HI

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    13．下列物质的水溶液在空气中加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是（　　）
    ①CuSO4　
    ②FeSO4　
    ③K2CO3　
    ④Ca（HCO3）2  
    ⑤NH4HCO3　
    ⑥KMnO4　
    ⑦FeCl3．
    A．仅①③B．仅①②③C．仅①③⑥D．全部都可以

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列各组物质互为同素异形体的是（　　）
    A．H、D和TB．甲烷与丙烷C．乙醇与二甲醚D．红磷与白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关油脂的说法正确的是（　　）
    A．油脂是纯净物B．油脂是高分子化合物
    C．油脂是混合物D．植物油不能使高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定温度下，某一密闭且体积不变的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）．该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（　　）
    A．A、B、C物质的分子数之比为1：3：2
    B．容器内气体的密度不再随时间而改变
    C．容器内气体的压强不再随时间而改变
    D．单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质B

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．含氯的单质和某些化合物常被用作消毒剂．请回答下列问题：
    （1）写出NaClO的电子式，其晶体中的化学键类型为离子键、共价键
    （2）已知HClO的电离能力远低于H2SO3的电离能力，写出NaClO溶液中通入少量SO2过程中发生的离子反应方程式为3ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO42-+Cl-
    （3）ClO2常温下为橘黄色气体，性质不稳定，易引起爆炸，若用稀有气体或N2、CO2等稀释时，爆炸性则大大降低．ClO2可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得．
    1）用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2最大优点是制得Cl02的同时有CO2产生，可稀释Cl02，大大降低爆炸的可能性
    2）工业废水中Mn2+常用ClO2处理，将Mn2+转化为MnO2，氯元素转化为无毒离子．写出除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+
    3）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成．完成反应的化学方程式：CH2OH（CHOH）4CHO+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    （4）ClO2可用电解法生产，以石墨做电极电解NaCl溶液可在阳极产生ClO2，写出电极反应式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+
    （5）ClO2对污水中的CN-有明显的去污效果．某工厂排出的污水中含CN- a mg/L，现用ClO2对其进行无害化处理生成对环境无害的物质，则处理100m3这种污水需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（未配平）．则有关叙述不正确的是（　　）
    A．若n=2，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3
    B．每产生1 mol Cl-，转移2 mol电子
    C．FeO4n-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
    D．已知FeO4n-中Fe的化合价是+6价，则n=2

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