[题目]a.b.c.d四种短周期元素在周期表中分布如图所示.下列说法正确的是( )A.若四种元素均为主族元素.则d元素的原子半径最大B.若b最外层电子占据三条轨道.则a的单质可用于冶炼金属C.若a为非金属元素.则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D.若a最外层有两个未成对电子.则d的单质常温下不可能为气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】a、b、c、d四种短周期元素在周期表中分布如图所示，下列说法正确的是（　　）

A.若四种元素均为主族元素，则d元素的原子半径最大

B.若b最外层电子占据三条轨道，则a的单质可用于冶炼金属

C.若a为非金属元素，则c的气态氢化物的水溶液可能呈碱性

D.若a最外层有两个未成对电子，则d的单质常温下不可能为气体

【答案】B

【解析】

A．同周期元素从左往右，原子半径依次减小，则d元素的原子半径比a小，故A错误；

B．若b最外层电子占据三条轨道，最外层电子排布为2s22p2，则b为C元素，结合位置可知a为Al，金属铝可以通过铝热反应冶炼金属，故B正确；

C．若a为非金属元素，a为Si或P，则C为O或F，c的气态氢化物的水溶液为中性或酸性，故C错误；

D．若a最外层有两个未成对电子，则a为Si或S，当a为S时，d为Ar，Ar的单质常温下为气体，故D错误；

故选B。

练习册系列答案

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【题目】常温下，用酚酞作指示剂，用 0.10mol·L－1NaOH 溶液分别滴定 20.00mL 浓度均为0.10mol·L－1的CH3COOH 溶液和 HCN 溶液所得滴定曲线如图。(已知电离平衡常数：CH3COOH> HCN)

(1)图_____(a 或 b)是 NaOH 溶液滴定 HCN 溶液的 pH 变化的曲线。

(2)点③所示溶液中所含离子浓度的从大到小的顺序：_____ 。

(3)点①和点②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)_____c(HCN)－c(CH3COOH)(填“>、<或=”)

(4)25 ℃时，用 0.1 mol·L-1的醋酸溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1 的 NaOH 溶液，当滴加V mL 该醋酸溶液时，混合溶液的 pH ＝ 7 。已知醋酸的电离平衡常数为 Ka ，则Ka=________________

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A.甲是化学能转变为电能，乙、丙是电能转变为化学能

B.C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、C3上都发生氧化反应

C.C1和C3放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同

D.甲中溶液的pH逐渐升高，乙、丙中溶液的pH逐渐减小

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A.蒸发浓缩结晶B.向滤液中加水后过滤

C.用Na2CO3溶液处理滤液D.将滤液缓缓加入水中

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【题目】下列有关说法正确的是

A.已知：① C(s石墨)+O2(g)=CO2(g) H1= —393.5mol/L，②C(s金刚石)＋O2(g)=CO2(g) H2= —395.0mol/L，则金刚石比石墨稳定

B.在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧热为－285.8kJ·mol－1

C.一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1，2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2则△H1＞△H2

D.在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=﹣38.6kJ/mol

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【题目】碳碳双键在酸性高锰酸钾溶液中发生断键氧化过程：
+

完成下列填空：

(1)月桂烯是一种常见香料，其结构如图所示。

①月桂烯与等物质的量的Br2发生加成反应，可以得到______种产物。

②月桂烯与酸性高锰酸钾溶液反应时可生成多种有机产物，其中碳原子数最多的一种产物的结构简式为______。

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