Question

16．0.8 moL Cu和浓硝酸反应生成NO₂、NO、N₂O₄共1 mol，将反应物中通过V L标准状况下的O₂，再用H₂O吸收，剩余0.1 mol气体，问V的大小．

Answer 1

分析 用H₂O吸收，剩余0.1 mol气体，若NO₂、NO、N₂O₄完全反应转化为硝酸，则剩余气体为氧气；若氧气完全反应，剩余气体为NO，结合电子守恒计算．

解答 解：①用H₂O吸收，剩余0.1 mol气体，若NO₂、NO、N₂O₄完全反应转化为硝酸，则剩余气体为氧气，
由电子守恒可知，Cu的失去电子数=N得到电子数=参加反应的氧得到电子数，
则$\frac{x}{22.4L/mol}$×2×（2-0）=0.8mol×（2-0），
解得x=8.96L，
则V=8.96L+0.1mol×22.4L/mol=11.2L；
②若氧气完全反应，剩余气体为NO，NO转移电子为0.1mol×（5-2）=0.3mol，消耗Cu为$\frac{0.3mol}{（2-0）}$=0.15mol，
由电子守恒可知，Cu的失去电子数=N得到电子数=参加反应的氧得到电子数，
则$\frac{V}{22.4L/mol}$×2×（2-0）=（0.8mol-0.15mol）×（2-0），
解得V=7.28L，
答：V为11.3L或7.28L．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及电子守恒计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意剩余气体的判断及讨论法计算，题目难度不大．