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    铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途．下列关于铝的说法不正确的是（　　）
    A．铝的表面容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好
    B．工业上可以用电解法冶炼铝
    C．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富
    D．常温下不与任何酸、碱反应
    A、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故A正确；
    B、工业上用电解熔融的氧化铝冶炼铝，故B正确；
    C、Al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故C正确；
    D、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，能与氢氧化钠等强碱反应，故D错误；
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Al(OH)3的电离方程式可表示为：H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。
    (1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。
    (2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________________，有关的离子方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（   ）
    A．NaB．MgC．AlD．Zn

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    水垢可以看作由多种物质组成的混合物，为研究含有、、的水所形成水垢的化学组成，取干燥的水垢6.32g，加热使其失去结晶水，得到5.78g剩余固体A；高温灼烧A至恒重，残余固体为CaO和MgO，放出的气体用过量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11．829沉淀。
    （1）通过计算确定A中是否含有MgCO3。
    （2）5.78g剩余固体A灼烧至恒重时当生成的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算水垢中的碳酸盐的质量分数．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关镁的叙述正确的是                                             （   ）
    A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2
    		C．镁制容器可用来装浓NHO3D．镁在空气中燃烧产物全是MgO

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素的性质包含金属性和非金属性，可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，体现铝元素具有一定的非金属性（　　）
    A．铝片与盐酸反应生成氢气
    B．氢氧化铝溶于强碱溶液
    C．氢氧化铝溶于酸溶液
    D．铝片与硫酸铜溶液反应生成铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（　　）
    A．CuB．FeC．AlD．Si

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    称取两份铝粉，第一份中加入足量的盐酸，第二份中加入足量的烧碱，若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（　　）
    A．2：3B．1：6C．3：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属元素的叙述正确的是(　　)
    A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性
    B．金属元素的单质在常温下均为固体
    C．金属元素在不同化合物中化合价均相同
    D．大多数金属元素的单质为电的良导体

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