Question

推断：
现有A、B、X、Y、Z五种短周期元素，原子序数依次增大，它们的性质或原子结构如下表：

元素	性质或原子结构
A	原子核内只有一个质子
B	单质是空气中含量最多的气体
X	原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y	短周期元素中原子半径最大的元素
Z	最高正化合价与最低负化合价的代数和为6

回答：（1）X元素在元素周期表的位置是______、______
（2）Z单质通入Y的最高价氧化物对应水化物的溶液中，可以得到漂白液，该反应的离子方程式为______．
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14．甲与X单质在催化剂加热条件下发生的反应是工业上制取硝酸的基础，写出该反应的化学方程式______高温高压4NO+6H₂O

Answer 1

【答案】分析：A原子核内只有一个质子，应为H元素，B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，根据原子核外电子排布特征判断元素在周期表中的位置，根据对应化合物的性质解答本题．
解答：解：A原子核内只有一个质子，应为H元素，B单质是空气中含量最多的气体，应为N元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则原子核外各层电子数分别为2、6，应为O元素，Y为短周期元素中原子半径最大的元素，应为第三周期ⅠA族元素，即Na元素，Z最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，则最高化合价为+7价，应为Cl元素，
（1）X为O元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为6，则应位于周期表第二周期、VIA族，
故答案为：第二周期；VIA族；
（2）Z单质为Cl₂，Y的最高价氧化物对应水化物为NaOH，Cl₂在NaOH溶液中发生氧化还原反应，反应的离子方程式为
Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（3）化合物甲由A和B两种元素组成且质量比为3：14，应为NH₃，NH₃与O₂在催化剂条件下反应生成NO，反应的化学方程式为4NH₃+5O₂4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．
点评：本题从原子结构的角度判断元素的种类，题目难度不大，学习中注意把握常见原子结构特征，注意常见物质的性质以及工业合成方法，此为考查热点．