[题目]以海水为原料可以提取金属镁.图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题 (1)在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．学生甲的观点:直接往海水中加入沉淀剂．学生乙的观点:利用晒盐后的苦卤水.再加入沉淀剂．学生丙的观点:高温加热蒸发海水后.再加入沉淀剂．通过分析比较你认为学生的观点正确．(2)为了使镁离子沉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以海水为原料可以提取金属镁，图是某工厂从海水中提取镁的主要步骤．讨论以下相关问题
（1）在海水提镁的过程中如何实现对镁离子的富集有三个学生提出自己的观点．学生甲的观点：直接往海水中加入沉淀剂．
学生乙的观点：利用晒盐后的苦卤水，再加入沉淀剂．
学生丙的观点：高温加热蒸发海水后，再加入沉淀剂．
通过分析比较你认为学生的观点正确（填学生序号）．
（2）为了使镁离子沉淀下来，充分利用当地的贝壳（主要成分为碳酸钙）资源获得沉淀剂，加入的试剂①是（填化学式）．写出由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：；
（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是（填标号字母）
A.蒸馏
B.分液
C.萃取
D.过滤
（4）加入的试剂②是（填化学式）．工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2 ，其目的是．
（5）写出由无水MgCl2制取金属镁的化学方程式．

【答案】
（1）乙
（2）Ca（OH）2； CaCO3 CaO+CO2↑,CaO+H2O═Ca（OH）2
（3）D
（4）HCl；抑制水解,得到纯净的无水氯化镁
（5）MgCl2（熔化） ?Mg+Cl2↑
【解析】解：（1）学生甲与其他观点相比，海水中镁离子浓度小，使用的沉淀剂的量较大，且不利于收集氢氧化镁，因此学生甲的观点不正确，原因是：海水中镁离子浓度小，沉淀剂的用量大，不利于镁离子的沉淀；

学生乙与学生丙相比，利用晒盐后的苦卤，节约能源，成本低；与学生甲相比镁离子浓度高，有利于镁元素的富集．因此学生乙的观点正确，因为：镁离子富集浓度高，成本低．

学生丙与其他观点相比，高温蒸发海水，消耗的能源多，成本太高．因此学生丙的观点不正确，原因是：能源消耗大，海水的综合利用低，成本高；

所以答案是：乙；（2）因碳酸钙高温分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，加入的试剂①是Ca（OH）2，由贝壳制取试剂①的相关化学方程式：CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2，

所以答案是：Ca（OH）2； CaCO3 CaO+CO2↑； CaO+H2O═Ca（OH）2；（3）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤分离混合物，故选D，

所以答案是：D；（4）要使氢氧化镁转化为氯化镁，则需要加入盐酸反应，即试剂②是盐酸，工业过程中常常将蒸发结晶后的氯化镁水合物晶体再置于HCl气流中加热获得无水MgCl2，其目的是抑制水解，得到纯净的无水氯化镁，

所以答案是：HCl；抑制水解，得到纯净的无水氯化镁；（5）工业制取镁时，电解熔融状态的氯化镁，MgCl2 Mg+Cl2↑，

所以答案是：，MgCl2 Mg+Cl2↑．

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⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。

请回答:

(1)写出这五种微粒的符号:A_______，B_______，C_______，D______，E_______。

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c．在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；
d．用酒精灯对试管①加热；
e．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．
试管①中加入浓硫酸的作用是
（3）该实验中长导管的作用是．
（4）试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是；可否用NaOH溶液代替Na2CO3溶液？（填“是”或“否”），理由是．
（5）试管②中观察到的现象是；从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作名称是．
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② ．