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    2.24g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50mol0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3＋全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

     

    答案：
    解析：

    		1.2mol·L－1

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）．
    ①反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当听到
    爆鸣声
    爆鸣声
    时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应．
    ②写出铁与水蒸气反应的化学方程式
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ．
    ③实验中石棉绒的作用是
    B
    B
    ．
    A．阻止铁与水蒸汽反应    B．增大铁粉与水蒸气的接触面积   C．无法确定
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成气体的体积，计算出铁粉的转化率．
    ①收集并测量气体体积应选图中的
    B
    B
    装置．

    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用
    B
    B
    规格的量筒．
    A．100mL    B．200mL   C．500mL        D．1 000mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验．
    （1）用下图A所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当
    肥皂泡破裂，有爆鸣声
    肥皂泡破裂，有爆鸣声
    时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应．写出铁与水蒸气反应的化学方程式
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    3Fe+4H2O
      △  
    .
     
     Fe3O4+4H2↑
    ．
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率．
    ①收集并测量气体体积应选上图M，N中的
    N
    N
    装置
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出．若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用
    B
    B
    规格的量筒（选填字母序号）
    A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解，过滤．向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色．在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）．
    现象 结论与解释


    可能①


    可能②

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    科目：高中化学 来源： 题型：038

    2.24g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50mol0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3＋全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。

     

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    科目：高中化学 来源：湖北省八市2010年高三第一次联合联考理综化学 题型：实验题

    某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了系列实验。
    （1）用下图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）。反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当                                                             
    时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应。
    （2）为了研究一定时间内铁粉的转化率，他们设计了如下实验：准确称取一定质量的铁粉进行反应，收集并测量反应后生成的气体体积，计算出铁粉的转化率。
    ①收集并测量气体体积应选右图中的________装置（填A或B）。
    ②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若室温下氢气密度约为0.088g/L，最好选用　    规格的量筒（选填字母序号）
    　　A.100mL         B.200mL          C.500mL        D.1000mL　
    ③收集的气体体积为VL，铁粉的转化率为　　　　　　　。
    （3）为了证明反应后的固体混合物中含有＋3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤。向滤液中滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色。在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释（可以不填满）。

     
    		现象
    		结论与解释
    可能①
    		 
    		 
    可能②
    		 
    		 
     

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