【题目】aXn-和bYm+ 为两主族元素的离子,它们的电子层结构相同,下列判断错误的是
A. 原子半径X<Y B. a+n=b-m
C. Y最高价氧化物的化学式为YOm D. Xn-离子的半径大于Ym+ 离子的半径
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【题目】下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是 .
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 .
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号) .
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 .
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【题目】生活处处有化学。下列说法正确的是
A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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【题目】下列实验操作中错误的是
A. 使用分液漏斗分液时,可将漏斗颈上的玻璃塞打开
B. 用CCl4萃取碘水中的碘
C. 蒸馏实验必须使用温度计
D. 粗盐提纯时,当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
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【题目】用如图所示的实验装置制备少量乙酸乙酯。请回答有关问题:
(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式_____________________________。
(2)反应中浓硫酸的作用是①___________________;②__________________________。
(3)实验中应缓慢加热,理由是__________________________________________________。
(4)试管II中的导管口为什么要在液面之上? _________________________________________。
(5)饱和的Na2CO3溶液的主要作用是 ______________
(6)该实验使用的乙醇应不含水份,如何检验乙醇是否含有水份____________________,如果乙醇含有水份,如何将其转变为无水乙醇__________________________________。
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【题目】X,Y,Z,W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( )
A.X的气态氧化物比Y的稳定
B.X与Y形成的化合物都易溶于水
C.Z与Y只能形成ZY3型化合物
D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
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【题目】某化学小组通过查阅资料,设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O.已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%).
部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下:
沉淀物 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
Al(OH)3 | 3.8 | 5.2 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.2 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.7 |
Ni(OH)2 | 7.1 | 9.2 |
(1)操作a应选用下列哪种方法或装置:_____
A. B. C. D.
(2)“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是________
(3)“酸浸”时所加入的酸是________(填化学式).
(4)加入H2O2时发生反应的离子方程式为________
(5)操作b为调节溶液的pH,你认为pH的调控范围是________
(6)产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO47H2O),其原因可能是____(写出一点即可).
(7)NiSO47H2O可用于制备镍氢电池(NiMH),镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型.NiMH中的M表示储氢金属或合金.该电池在充电过程中总反应的化学方程式是Ni(OH)2+M=NiOOH+MH,则NiMH电池放电过程中,正极的电极反应式为________.
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