Question

4．等体积、等浓度的浓硫酸分别与足量的炭粉、铜粉在一定条件下完全反应．下列指定“物理量”之比不是2：1的是（　　）

• A． 转移电子的物质的量
• B． 产生SO₂的物质的量
• C． 氧化剂的物质的量
• D． 生成水的物质的量

Answer 1

分析 等体积、等浓度的浓硫酸其物质的量相等，在加热条件下浓硫酸和C、Cu反应方程式分别为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O、Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，碳和浓硫酸的反应中浓硫酸完全作氧化剂、Cu和浓硫酸的反应中浓硫酸一半作氧化剂，据此分析解答．

解答 解：等体积、等浓度的浓硫酸其物质的量相等，在加热条件下浓硫酸和C、Cu反应方程式分别为 C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O、Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，碳和浓硫酸的反应中浓硫酸完全作氧化剂、Cu和浓硫酸的反应中浓硫酸一半作氧化剂，
A．根据以上分析知，如果有2mol浓硫酸反应，第一个方程式中转移电子物质的量与第二个方程式转移电子物质的量之比为4：2=2：1，故A不选；
B．C和浓硫酸的反应中，浓硫酸完全被还原生成二氧化硫，Cu和浓硫酸的反应中只有一半的浓硫酸被还原生成二氧化硫，所以第一个方程式中产生二氧化硫后第二个方程式中产生二氧化硫物质的量之比为2：1，故B不选；
C．碳和浓硫酸的反应中浓硫酸完全作氧化剂、Cu和浓硫酸的反应中浓硫酸一半作氧化剂，氧化剂的物质的量之比为2：1，故C不选；
D．两个方程式中，浓硫酸中H元素都完全转化为水，所以生成水的物质的量之比为1：1，故D选，
故选D．

点评 本题以浓硫酸的性质为载体考查化学方程式的有关计算，明确浓硫酸的作用是解本题关键，利用方程式分析判断即可，侧重考查学生分析判断能力，题目难度不大．