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    现有A─E五种元素，其中C、D、E三种是短周期元素。A、B的单质均为生活中常见的金属，A的两种黑色氧化物（其中一种有磁性）的相对分子质量相差160，B的相对原子质量比A大8。C是金属元素，其原子的M层有一个未成对的p电子；D元素的主族序数是其所在周期序数的3倍；E的某种原子的原子核内没有中子。
    （1）请写出A在元素周期表中的位置__________________；写出C的核外电子排布式___________________；D和E按1:1的原子个数比形成的化合物中含有的化学键为______（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”）。
    （2）①写出C单质与强碱溶液反应的离子方程式是_______________________。
    ②在高温条件下，将D、E组成的气态化合物与A 的粉末充分反应，生成8g E的单质和相应的固态化合物时，放出a kJ 热量，此反应的热化学方程式是 ________________________。
    ③A的某种氯化物溶液呈黄色，它与B的单质的反应工业上常用于腐蚀电路板，请写出反应的离子方程式____________________                     ____。
      

    （1）第4周期  第VIII 族    1s22s22p 63s23p1 
    2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑                                           
    （2）① 3Fe(s) + 4 H2O(g)= Fe3O4 (s)+ 4H2(g) ；△H=" -" a kJ/mol
    ② 2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42-+ 4H+
    略
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分）A、B、C、D、E、F都是短周期主族元素，教育博客原子系数依次增大。其中B原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍；教育博客A能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D也能和C形成原子个数比为1：1和2：1的物质；D、E、F元素的最高价氧化物的水化物两两皆能反应，都生成盐和水；F单质在常温下是一种气体。试回答：
    （1）请写出下列元素的名称： C______,E_______, F______，
    B在元素周期表中的位置是________________。
    （2）B、C、F三种元素形成的氢化物中，沸点最高的是________________。（填分子式）
    （3）A与C形成的含有18个电子的分子的电子式是_____________。
    （4）C、 D单质形成原子个数比为1：1的化合物的化学方程式是_______________。
    （5）E单质与D元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层之和为13；B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E形成的单质在不同条件下可以生成两种不同的离子化合物；F是同周期元素中原子半径最小的。
    （1）A、D以1 ：1形成化合物的电子式为    。A、C形成最简单化合物的空间构型为    。B可形成晶体类型不同的多种单质，它们互称为    。
    （2）A、C形成的某化合物的相对分子与D2的相等，写出该化合物与足量盐酸反应的离子方程式：          。
    （3）A、C、F形成的化合物是一种常见的化学肥料，该物质的水溶液中离子浓度的大小顺序为    。
    （4）C、D两元素可组成价态相同且能相互转变的化合物，它们是    （填化学式）。
    （5）F2与FD2均可用于自来水的杀菌消毒，若它们在杀菌过程中的还原产物相同，则消毒等体积的自来水，所需F2和FD2的物质的量之比为    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）
    现有A、B、C、D四种常见的短周期主族元素，其原子序数依次增大．其中A、B是同周期相邻元素，且A单质及其氢化物是重要的工业生产原料；C、D是同周期元素，且在该周期中，分别为原子半径最大和最小的元素，C、D最外层电子数之和与B的原子序数相等，回答下列问题：
    （1）B元素的名称为       ，C元素在周期表中位于第     周期第      族．
    （2）工业上由A单质合成其氢化物的化学反应方程式为：                    ．
    （3）当今工业电解CD饱和水溶液的装置名称是       ，阳极电极反应式为         ，溶液的pH将       （填“增大”、“减小”或“不变”），若有1mol电子转移，生成气体体积之和是        L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组顺序，正确的是                      （   ）
    A．微粒半径大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+
    B．热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O
    C．沸点高低：HF＞H2O＞NH3
    D．等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Cl—共有12个；
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阴离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于电子云的说法中，正确的是
    A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
    B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现机会的多少
    C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
    D．电子云可表示电子在核外运动的方向

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（  ）
    ①原子序数：A＞B                            ②离子半径：aAm+＜bBn—
    ③原子半径：A＜B                            ④元素所在的周期数：A＞B
    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等    ⑥b = a+m－n
    A．②③④  　　  B．①②④  　　   C．④⑤⑥  　　   D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝元素在周期表中的位置是                                           （   ）
    A．ⅠA族B．ⅡA族C．ⅢA族D．ⅣA族

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