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    根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）

    部分短周期元素的原子半径及主要化合价

    元素代号
     

    L
     

    M
     

    Q
     

    R
     

    T
     

    原子半径/nm
     

    0．160
     

    0．143
     

    0．112
     

    0．104
     

    0．066
     

    主要化合价
     

    +2
     

    +3
     

    +2
     

    +6、-2
     

    -2
     

    A．氢化物的稳定性为H2T＜H2R

    B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

    C．M与T形成的化合物具有两性

    D．L2+与R2-的核外电子数相等

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    A．青蒿素分子式为C15H22O5

    B．青蒿素易溶于乙醇、苯

    C．青蒿素因含有—O—（醚键）而具有较强的氧化性

    D．青蒿素在碱性条件下易发生水解反应

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    （1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是_________、_________（填化学式）．

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是_________；

    （3）装置Ⅲ中A在_________极区产生．

    （4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O．

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_________；

    ②研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_________；

    （5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl．取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是_________。

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    下列离子方程式书写正确的是（ ）

    A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO-+H2O+SO2═HClO+HSO3-

    B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

    C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

    D．10mL 0．5mol/L的明矾溶液与20mL 0．5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

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    下列反应中．水只作还原剂的是

    A．CaO+H 2 O=Ca（OH）2

    B．C+H 2 O=CO+H 2

    C．2F 2 +2H 2 O=4HF+O 2

    D．3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

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    下列属于海水化学资源利用的是

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    A．NaOH B．HCl C．Na2O2 D．NH4Cl

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