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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．含有离子键的化合物一定是离子化合物
    B．共价化合物中只有极性键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．非极性键只存在于单质分子中

    分析 A．含离子键的一定为离子化合物；
    B．共价化合物中可能含极性键和非极性键；
    C．共价键可存在于离子化合物中；
    D．非极性键可存在于单质、化合物中．

    解答 解：A．含离子键的一定为离子化合物，离子化合物中一定含离子键，故A正确；
    B．共价化合物中可能含极性键和非极性键，如H-O-O-H中含极性键和非极性键，故B错误；
    C．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含离子键和共价键，故C错误
    D．非极性键可存在于单质、化合物中，如过氧化氢、过氧化钠中均存在非极性键，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查离子化合物及化学键，为高频考点，把握物质中的化学键及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意结合实例分析解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：
    （1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Mg2++OH-=Mg（OH）2、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    （2）a的值为24.3g；
    （3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．每摩尔甲基中含10NA个电子
    B．标准状况下2.24 L乙醇与足量Na反应生成H2分子数0.05NA
    C．14 g乙烯含有H原子数为2NA
    D．78 g苯中含有的碳碳双键的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．H、D、T三种微粒，它们相互之间关系是互为同位素，
    同温同压下，它们单质的密度之比是1：2：3，
    在1mol单质中，它们的质子数之比是1：1：1，
    在相同状况下，1L单质中，它们的电子数之比是1：1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．高氯酸铵为“神舟八号”提供轨道舱气体，高氯酸铵是一种火箭燃烧的重要载氧体，化学式为NH4ClO4，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．高氯酸铵为离子化合物
    B．高氯酸铵中只含有离子键
    C．高氯酸铵中既有离子键又有共价键，同时还有配位键
    D．高氯酸铵中阴、阳离子的个数比为1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl2 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L-1的AgNO3溶液200mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，求：
    （1）Z值是20，A值是40．
    （2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
    （3）把X的单质放入水中其现象是有气泡产生，反应的化学方程式是Ca+2H2O═Ca（OH）2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的性质、原子结构等信息如表：
    X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    Y短周期中原子半径最大的元素
    Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性
    W元素最高正价是+7价
    回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA 族．X、Y、W三种元素的简单离子半径大小是S2-＞Cl-＞Na+；（用离子符号表示）
    （2）Y单质在氧气中燃烧的产物的电子式为．用电子式表示元素X与Y形成化合物的过程；
    （3）Z的气态氢化物的沸点反常，原因是NH3分子间存在氢键．元素W与元素X相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是②④；
    ①常温下W的单质和X的单质状态不同
    ②W的氢化物比X的氢化物稳定
    ③一定条件下W和X的单质都能与氢氧化钠溶液反应
    ④W的单质可以和X的氢化物水溶液反应置换出X
    （4）Z2在一定条件下能和氢气反应生成气态氢化物，已知破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molZ2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1molZ-H化学键释放的能量为O3kJ，则上述反应放出的能量可表示为6Q3-3Q1-Q2kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将ag水煤气（成分为CO和H2）充分燃烧，将燃烧生成的气体（150℃）通过盛有过量的Na2O2的干燥管（反应气体无损失），充分反应后干燥管增重bg，则a和b的关系为（　　）
    A．a=bB．a＞bC．a＜bD．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．有机物A由C、H、O、Cl四种元素组成，其相对分子质量为198.5，Cl在侧链上．当A与Cl2分别在Fe作催化剂和光照条件下以物质的量之比为l：1反应时，分别是苯环上一氯取代有两种和侧链上一氯取代有一种；A与NaHCO3溶液反应时有气体放出．A经下列反应可逐步生成B～G．

    （1）A的化学式为C10H11O2Cl；D的结构简式为；
    （2）上述反应中属于取代反应的是①⑥（填编号）；
    （3）C中含氧官能团的名称为羧基、羟基；
    （4）E的同分异构体中，满足①苯环上只有一个侧链，且侧链上含有一个一CH3；②能发生银镜反应；③属于酯类．则其结构简式为（写3种）：、、；
    （5）写化学方程式（有机物写结构简式）：A与NaOH的醇溶液共热：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+NaCl+2H2O．

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