Question

用如图装置制取并收集氯气，试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

 

（2）装置B的作用是

 

．
（3）装置C中的试剂为

 

．
（4）装置D中收集气体甲的方法是

 

．
（5）请指出该装置的不足之处并加以改进

 

．
（6）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO₂反应制取Cl₂，制得的Cl₂体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是

 

．（不考虑盐酸的挥发）

Answer 1

考点：氯气的实验室制法

专题：实验题

分析：（1）二氧化锰在加热的条件下能够氧化浓盐酸生成氯气；
（2）浓盐酸具有挥发性，A制取的氯气中混有氯化氢，氯化氢易溶于水，可以用饱和食盐水吸收；
（3）从B中出来的氯气含有水蒸气，浓硫酸具有吸水性；
（4）氯气能溶于水，密度大于空气密度，结合装置D特点判断收集方法；
（5）依据氯气有毒，能够与氢氧化钠反应的性质解答；
（6）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应．

解答： 解：（1）浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：4HCl（浓）+MnO₂

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）浓盐酸具有挥发性，A制取的氯气中混有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中的溶解度不大，所以可以用B吸收HCl；
故答案为：吸收氯化氢；
（3）要制取干燥的氯气应用浓硫酸吸收氯气中的水蒸气；
故答案为：浓硫酸；
（4）氯气能溶于水，密度大于空气密度，所以只能用向上拍空气法收集；
故答案为：向上排空气法；
（5）氯气有毒，不能够直接排放，氯气能够与氢氧化钠反应，被氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：缺少尾气处理装置，应用NaOH溶液吸收多余的氯气；
（6）浓盐酸与足量MnO₂反应制取Cl₂，反应消耗氯化氢，同时反应需要加热，浓盐酸易挥发而损害，随反应的不断进行浓盐酸的浓度逐渐变稀，稀盐酸不反应不与MnO₂反应；
故答案为：浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，不再产生氯气．

点评：本题考查氯气的制备和性质，明确实验的目的与反应的原理是解题的关键，注意二氧化锰只能够氧化浓盐酸，与稀盐酸不反应．