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    【题目】下列说法正确的是

    A.氢氧化钠的摩尔质量是40g

    B.“物质的量浓度”可简称为“量浓度”

    C.阿伏加德罗常数的单位是mol-1

    D.1 mol任何物质所占体积都是22.4 L

    【答案】C

    【解析】

    A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，A错误；

    B．溶液的浓度可以用物质的量浓度、质量分数及体积比浓度表示，“物质的量浓度”不可简称为“量浓度”，B错误；

    C．1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，阿伏加德罗常数的单位是mol-1，C正确；

    D．1 mol任何气体在标准状况下所占体积都约是22.4 L，若物质的状态不是气态，或者气体所处的条件不是标准状况，则其体积就不一定为22.4L，D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含CH3COOH和CH3COOˉ的溶液中，CH3COOH和CH3COOˉ二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（　　　）

    A.在pH＜4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)＜c(CH3COOH)
    B.在pH＝7的溶液中，α(CH3COOH)＝0，α(CH3COOˉ)＝1.0
    C.在pH＞4.76的溶液中，c(CH3COOˉ)与c(OHˉ)之和可大于c(H+)
    D.在pH＝4.76的溶液中加盐酸，α(CH3COOH)与α(CH3COOˉ)之和保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比混溶，易与氯化钙结合生成配合物．乙醚的沸点为34，.6℃，难溶于水，乙醚极易燃烧．实验室制乙醚的反应原理是2CH3CH2OH CH3CH2﹣O﹣CH2CH3（乙醚）+H2O
    实验步骤：
    Ⅰ．乙醚的制备
    在分液漏斗中加入2mL 95%的乙醇，在一干燥的三颈烧瓶中放入12mL 95%的乙醇，在冷水浴中的冷却下边摇动边缓慢加入12mL浓硫酸，使混合均匀，并加入2粒沸石．实验装置如图：将反应瓶放在电热套上加热，使温度迅速地上升到140℃，开始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持温度在135～140℃之间．待乙醇加完后，继续反应10min，直到温度上升到160℃止．关闭热源，停止反应．
    Ⅱ．乙醚的精制
    将馏出物倒入分液漏斗中，依次用8mL 15% NaOH溶液、8mL饱和食盐水洗涤，最后再用8mL饱和氯化钙溶液洗涤2次，充分静置后分液．将乙醚倒入干燥的锥形瓶中，用块状无水氯化钙干燥．待乙醚干燥后，加入到蒸馏装置中用热水浴蒸馏，收集33～38℃的馏分．
    请根据上述信息，完成下列问题：

    （1）乙醚的制备和精制过程中都需要使用沸石，其作用是 ， 如果实验中忘记加沸石，需要怎么处理？ ．
    （2）乙醚的制备和精制过程中都需要使用温度计，其水银球位置是否相同？（填“是”或“否”），原因是
    （3）仪器C的名称为 ．
    （4）如果温度太高，将会发生副反应，产物是 ．
    （5）精制乙醚中，加入15% NaOH溶液的作用是 ， 加入饱和氯化钙溶液的作用是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：
    ①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
    ②CO2(g)+3H2(g) CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol
    ③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C O

    H－O

    C－H

    E/（kJ·mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x＝。
    （2）若将lmol CO2和2mol H2充入容积为2L的恒容密闭容器中，在两种不同温度下发生反应②。测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示。

    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KIKⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；
    ②一定温度下，能判断该反应达到化学平衡状态的是。
    a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变
    c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂
    ③若5min后反应达到平衡状态，H2的转化率为90%，则用CO2表示的平均反应速率为 ， 该温度下的平衡常数为；若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
    a．缩小反应容器的容积 b．使用合适的催化剂
    c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2
    （3）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理过程（装置如图所示）。其中物质b是 ， 阳极电极反应为。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（ ）
    A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
    B.图示转化反应均为氧化还原反应
    C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
    D.用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g）2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）
    A.混合气体的压强
    B.混合气体的密度
    C.B的物质的量浓度
    D.气体总物质的量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碱性锌锰电池是最常见的一次电池，它的总反应如下：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnOOH由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）
    A.Zn
    B.Zn（OH）2
    C.MnO2
    D.MnOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图所给信息，得出的结论正确的是（ ）

    A.碳的燃烧热为b kJ/mol
    B.2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣2（b﹣a） kJ/mol
    C.2CO2（s）═2CO（g）+O2（g）△H=+a kJ/mol
    D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H＜﹣b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下某容积不变的密闭容器中，可逆反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)可建立平衡状态。下列状态中不能确定该反应已达到平衡状态的是(　　)

    A. 体系的压强不再发生变化 B. v正(CO)＝v逆(H2O)

    C. 生成n mol CO的同时生成n mol H2 D. 1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H-O键

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