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    【题目】设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

    A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA

    B.17 g NH3所含质子数为10NA

    C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NA

    D.28 g N2体积为22.4L

    【答案】B

    【解析】

    A. 标准状况下水不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，故A错误；

    B. 17g氨气的物质的量为：=1mol，1mol氨气分子中含有10mol质子，所含质子数为10NA，故B正确；

    C. 0.1mol Cu(NO3)2中含有0.1mol铜离子和0.2mol硝酸根离子,总共含有0.3mol离子,含有的离子数目为0.3NA，故C错误；

    D. 无法确定气体存在的条件，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氮气的体积，故D错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬的化合物在医药、材料领域有重要作用，认识铬及其化合物有重要意义。

    （1）基态铬原子中，电子占据的最高能级符号为_____________。

    （2）研究表明，当化合物的阳离子有未成对电子时，该化合物具有磁性。下列物质可用作录音带磁粉的是__________。

    A．V2O5 B．Fe2O3 C．ZnO D．CrO2

    （3）已知Cr3+在水溶液中的存在形式为[Cr(H2O)6］3+。在不同条件下，可从CrCl3水溶液中获得紫色、蓝绿色或绿色等不同颜色的配合物，其实验式均为CrCl36H2O。现取蓝绿色配合物0.1mol，加入足量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥得28.7g沉淀，则该化合物中的化学键类型有___________，写出该蓝绿色配合物的电离方程式：________。

    （4）常温下，氯化酰铬(CrO2Cl2)是暗红色液体，能与CCl4、CS2等有机溶剂互溶。

    ①固体氯化酰铬属于______（填“极性”或“非极性”）分子，判断依据是______。

    ②等电子体是具有相同的价电子数和原子数的分子或离子。写出一种与CCl4分子互为等电子体的阴离子：_______（填化学式）；写出CS2分子的电子式：____________。

    （5）氮化铬(CrN)在超级电容器领域有良好应用前景，其晶体结构类型与氯化钠相同。

    ①氮化铬的熔点比氯化钠高的主要原因是______。

    ②与Cr3+次邻近的N3–有________个。

    ③已知Cr3+和N3–半径分别为apm、bpm，设Cr3+和N3–都是紧密接触的刚性小球，NA代表阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρgcm–3，则CrN的摩尔质量为______。（用含a、b、NA、ρ的算式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图电解装置将雾霾中的SO2、NO转化为(NH4)2SO4，用其作为一种优良的氮肥。下列有关说法正确的是

    A.每处理lmol NO可以生成2mol A

    B.a与电源负极相连，发生还原反应

    C.通电后阳极附近溶液的pH增大

    D.理论上将SO2与NO以体积比2∶5通入装置可彻底转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过硫酸钠(Na2S2O8)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO3是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

    （1）稳定性探究(装置如图)：

    分解原理：2Na2S2O82Na2SO4＋2SO3↑＋O2↑。

    此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

    （2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag＋的催化作用下可以把Mn2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl2可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。

    （3）向上述溶液中加入足量的BaCl2，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。

    （4）可用H2C2O4溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L－1的H2C2O4溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L－1，若Na2S2O8有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下，酸性：HF>HCN，分别向1L1mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积的变化），溶液中的（X表示F或CN）随pH变化如图所示，下列说法正确的是

    A.HF的电离常数Ka(HF)的数量级10-4

    B.d点溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

    C.a到b点的过程中水的电离程度先变大后变小

    D.b点溶液和d点溶液中c(Na+)：b<d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（　　）

    A. NaHCO3===Na++H++

    B. NH4NO3===+

    C. NaHSO4===Na++H++

    D. Ba（OH）2===Ba2++2OH﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁，在形成晶体时会结晶一定量的水；在工农业生产中具有重要用途，如照相的显影剂，生产磷酸铁锂电池的原料等。

    已知：①草酸亚铁不溶于水，可溶于酸；②Fe(SCN)63-+3C2O42-=Fe(C2O4)33-+6SCN-。

    回答下列问题：

    Ⅰ.甲同学检查药品发现该晶体显浅黄色，认为晶体不纯，可能是因为部分的铁被氧化。为验证自己的猜想，进行实验验证。取少量的晶体样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液无明显变化。由此认为晶体中不存在+3价的铁。你认为_______（填“正确”或“不正确”），理由是___________________________________。

    Ⅱ.乙同学为测定草酸亚铁晶体FeC2O4﹒xH2O中的结晶水含量，利用如下装置：

    ①做实验前首先要_____________________________；

    ②称取一定质量的晶体，装好药品，开始实验接下来的实验步骤依次为____________________，重复实验直至B中恒重。

    a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K d.打开K，缓缓通入空气 e.冷却至室温 f.称量

    Ⅲ.丙同学用滴定的方法也可以测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量。取a克草酸亚铁晶体溶入稀硫酸，再把所得溶液稀释成500mL，取出50mL放入锥形瓶，向其中逐滴滴入未知浓度的酸性KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，且有气泡冒出，当溶液颜色突变成浅紫色，停止滴加。接着向溶液中加入稍过量的KI溶液和几滴淀粉溶液，然后再用c mol/L的Na2S2O3溶液滴至终点。几次实验平均耗用Na2S2O3溶液VmL。（2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）

    （1）写出向溶液中滴加酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式_____________________

    （2）上述试验中稀释草酸亚铁溶液时除烧杯和玻璃棒外，还必需的玻璃仪器有__________

    （3）x=_______________

    （4）若实验中滴入KMnO4溶液过多,则所得x值___________(填偏大、偏小或无影响)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂（结构如图所示），其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）

    A.原子半径：Z＞Y＞X＞W

    B.氢化物的沸点：Y＞X＞Z＞W

    C.X的氧化物的水化物是强酸

    D.Y的某种单质具有杀菌消毒作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)在恒压的密闭容器中反应，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是( )

    A. 容器内气体密度不再改变的状态

    B. v(A):v(B):v(C)=2:2:1

    C. c(A):c(B):c(C)的值保持不变

    D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

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