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    10．用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH  ②NaCl  ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（　　）
    A．①B．仅②C．①②③D．②③④

    分析 碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，结合方程式计算、判断．

    解答 解：碳酸钠溶液中含有杂质，用盐酸测定其浓度，发生反应：Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，若所测定碳酸钠溶液的浓度偏低，则相同质量的碳酸钠与杂质相比，杂质消耗HCl的物质的量较小，
    由Na2CO3+2HCl=+2NaCl+CO2↑+H2O，可知106g碳酸钠消耗2molHCl，
    ①由NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知80gNaOH 消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与氢氧化钠相比，氢氧化钠消耗HCl更多，不符合题意，故①错误；
    ②NaCl不与HCl反应，符合题意，故②正确；
    ③由NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，可知168g NaHCO3 消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠相比，碳酸氢钠消耗HCl较小，符合题意，故③正确；
    ④由K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O，可知138gK2CO3消耗2molHCl，相同质量的碳酸钠与碳酸钾相比，碳酸钾消耗HCl较小，符合题意，故④正确，
    故选D．

    点评 本题以溶液配制误差分析为载体，考查混合物计算、滴定计算、化学方程式有关计算，题目难度中等，明确原理是为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力．

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    20．在可逆反应2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反应开始加入的物质只有A、B，起始浓度A为5mol•L-1，B为3mol•L-1，前2min C的平均反应速率为0.5mol•L-1•min-1．2min末，测得D的浓度为0.5mol•L-1．则关于此反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．2 min末时A和B的浓度之比为5：3
    B．x=1
    C．2 min末时B的浓度为1.5 mol•L-1
    D．前2 min，A的消耗浓度为0.5 mol•L-1

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    1．下列变化过程，属于放热过程的是（　　）
    ①液态水变成水蒸气；      ②酸碱中和反应；       ③浓H2SO4稀释；
    ④固体氢氧化钠溶于水；    ⑤H2在Cl2中燃烧；     ⑥弱酸电离；
    ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH ）2•8H2O混合搅拌．
    A．①③⑤B．①⑥⑦C．②④⑦D．②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列各组物质之间的反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0 在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
    B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
    C．平衡时，2v正（NO）=v逆（N2）
    D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

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    15．人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要．制造光导纤维的材料是SiO2，下列元素与Si处在同一主族的是（　　）
    A．SB．CC．ClD．F

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    2．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
    A．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
    B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2 （g）△H=-192.9 kJ/mol，则CH3OH（g）的燃烧热△H=-192.9 kJ/mol
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    D．葡萄糖的燃烧热△H=-2800 kJ/mol，则 $\frac{1}{2}$C6H12O6（s）+3O2（g）═3CO2（g）+3H2O（l）△H=-1400 kJ/mol

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    19．将2.0mol SO2气体和2.0mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡时SO3为n mol．在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是（　　）
    A．1.6 mol SO2+0.3 mol O2+0.4 mol SO3
    B．4.0 mol SO2+1.0 mol O2
    C．2.0 mol SO2+1.0 mol O2+2.0 mol SO3
    D．3.0 mol SO2+1.0 mol O2+1.0 mol SO3

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    20．元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一电子亲合能．-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲合能．下表中给出了几种元素或离子的电子亲合能数据；：
    元素LiNaKOO-F
    电子亲合能/kJ•mol-159.852.748.4141-780327.9
    下列说法不正确的是（　　）
    A．电子亲合能越大，说明越容易得到电子
    B．一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
    C．元素的第一电子亲和能同主族的从上到下逐渐减小，同周期从左到右则逐渐增大
    D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量

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