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(1)CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求用实验方法鉴别开(简要地写出实验过程)。

①只允许用一种试剂_____________________________________________________。

②不用任何试剂____________________________________________________________。

(2)NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3溶液使Ca2转化为沉淀而除去,确认Na2CO3已过量的实验方法是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

【答案】

(1)①用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水

②用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,出现分层,下层液体是CCl4,上层液体是蒸馏水

(2)沉淀反应后,用试管取出上层清液,再加入CaCl2溶液,若产生白色沉淀,则可确认Na2CO3已过量

【解析】(1)①碘在两种溶剂中的颜色不同。在CCl4中溶解度大,溶液呈紫红色,在水中溶解度小,呈棕黄色,可根据颜色的不同进行分辨。

②两者密度不同(CCl4较大)且不互溶,据些可将两液体混合进行区分。

(2)检验Na2CO3(也就是检验CO32)是否过量,可取上层清液,向其中滴加CaCl2溶液,根据是否产生沉淀进行判定。

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上.
A.萃取分液 B.升华 C.结晶 D.分液 E.蒸馏   F.过滤
(1)
F
F
分离饱和食盐水与沙子的混合物.
(2)
C
C
从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾.
(3)
D
D
分离水和汽油的混合物.
(4)
E
E
分离CCl4和苯(二者互溶)的混合物.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有三组溶液:①CCl4和氯化钠溶液;②苯(沸点:80.1℃)和甲苯(沸点:110.6℃)的混合物(苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体);③氯化钠和单质碘的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

分离的方法:
①过滤:固体(不溶)和液体的分离.          ②蒸发:固体(可溶)和液体分离.
③蒸馏:沸点不同的液体混合物的分离.        ④分液:互不相溶的液体混合物.
⑤萃取:利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来.
请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)
(1)食盐水与泥沙

(2)海水晒盐

(3)CCl4和水

(4)蒸馏水的制取

(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浦东新区二模)乙醚极易挥发、微溶于水、是良好的有机溶剂.乙醇与浓硫酸的混合物在不同温度下反应能生成乙烯或乙醚.某实验小组用如图装置制取乙醚和乙烯.
物质 沸点
乙醚 34.6℃
乙醇 78.2℃

(1)制乙醚:在蒸馏烧瓶中先加入10mL乙醇,慢慢加入10mL浓硫酸,冷却,固定装置.加热到140℃时,打开分液漏斗活塞,继续滴加10mL乙醇,并保持140℃,此时烧瓶c中收集到无色液体.
(1)Ⅰ和Ⅱ是反应发生装置,应该选择
(选答“Ⅰ”或“Ⅱ”)与装置Ⅲ相连.
(2)乙醇通过分液漏斗下端连接的长导管插入到液面下加入,目的有二,一是使反应物充分混合,二是
防止乙醇挥发
防止乙醇挥发

(2)Ⅲ中水冷凝管的进水口是
b
b
(选答“a”或“b”).冰盐水的作用是
冷凝液化乙醚
冷凝液化乙醚

(3)有同学认为以上装置还不够完善,一是溴水可能倒吸,二是尾气弥漫在空气中遇明火危险.该同学设计了以下几种装置与导管d连接,你认为合理的是(选填编号)
c、d
c、d


(4)反应一段时间后,升温到170℃,观察到反应物变为黑色,溴水褪色.写出实验过程中所有生成气体的反应方程式
CH3CH2OH+6H2SO4
2CO2↑+6SO2↑+9H2O;C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O;CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
C2H4↑+H2O;CH3CH2OH+2H2SO4
2C+2SO2↑+5H2O
CH3CH2OH+6H2SO4
2CO2↑+6SO2↑+9H2O;C+2H2SO4
CO2↑+2SO2↑+2H2O;CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
C2H4↑+H2O;CH3CH2OH+2H2SO4
2C+2SO2↑+5H2O

(5)实验中收集到的乙醚产品中可能含有多种杂质.某同学设计了以下提纯方案:

①分液步骤除去产品中的酸性杂质,则X可以是
NaOH
NaOH

②蒸馏操作可除去的杂质是
乙醇(CH3CH2OH)
乙醇(CH3CH2OH)

(6)工业乙醚常因接触空气和光而被氧化,含有少量过氧化物,除去过氧化物的试剂及操作分别是(选填编号)
b、d
b、d

a.CCl4、萃取        b.Na2SO3溶液、分液
c.Na2SO4溶液、过滤  d.酸化的FeSO4溶液、分液.

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科目:高中化学 来源: 题型:

采用下图所示装置,将CCl4(沸点76.7 ℃)10 mL和甲苯(沸点110.6 ℃)10 mL的混合溶液进行蒸馏分离。

(1)应选用的蒸馏烧瓶是_______________(填标号)。

A.20 mL             B.30 mL             C.50 mL              D.250 mL

(2)给蒸馏加热的装置是_______________(填标号)。

A.水浴                B.砂浴              C.铅浴               D.油浴

(3)该装置中有不合理的地方,下面被改正正确的是(填标号)(    )

A.把温度计水银球提高到烧瓶的支管口处

B.把温度计水银球再向下滑落一些

C.使冷却水按箭头所示逆方向流动

(4)蒸馏结果列在下表中,从A—E中选出两个正确答案(填标号)(    )

A.残留液几乎都是CCl4                    B.馏分Ⅱ是甲苯

C.馏分Ⅲ是CCl4                             D.馏分ⅠCCl4含量最高

E.馏分Ⅳ甲苯含量最高

馏分

蒸馏温度/℃

馏出量/mL

最高82

1.0

82—93

8.0

93—104

6.0

104—109

3.0

残余液

 

1.0

(5)蒸馏装置B是软木塞,不用橡皮塞的理由是(填标号)(    )

A.价格便宜                                B.二者比较,软木塞保持气体的密封性好

C.软木塞打孔容易                       D.软木塞不易被甲苯或CCl4腐蚀

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