【题目】一种利用化肥中废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)制取明矾和CoSO4粗产品的工艺流程如下：
已知：(i)相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：
(ⅱ)Al(OH)3在碱性条件下开始溶解时的pH为7.8，完全溶解时的pH为11。
回答下列问题：
(1)写出H2O2的电子式：___________。
(2)下列措施一定能提高步骤I中A13+和Co2+的浸取率的是___________(填标号)
a．将废催化剂粉磨为细颗粒
b．步骤I中的硫酸采用98%的浓硫酸
c．适当提高浸取时的温度
(3)步骤Ⅱ中，写出“氧化”过程中Fe2+被氧化的离子方程式：___________，若“氧化”后再“调节pH=3”，造成的后果是___________。
(4)步骤Ⅲ中加K2CO3应控制pH的范围为___________。
(5)测定CoSO4粗产品中钴的质量分数的步骤如下：准确称取ag产品，先经预处理，然后加入过量的冰乙酸，在加热煮沸下，缓慢滴加KNO2溶液直至过量，生成不溶于乙酸的K3[Co(NO2)6]，再经过滤、洗涤及干燥，称量沉淀的质量为bg。
①KNO2溶液氧化并沉淀Co2+的离子方程式为___________(已知KNO2被还原为NO)。
②粗产品中钴元素的质量分数为___________(Mr{K3[Co(NO2)6]}=452，列出计算式)。
【答案】
ac 2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+ Fe3+对双氧水的分解有催化作用，造成原料利用率低 pH
11 Co2++3K++7NO2-+2CH3COOH
K3[Co(NO2)6] ↓+NO↑+ H2O+2CH3COO- 
100%
【解析】
废催化剂(含CoO、Co、Al2O3及少量FeO)加入硫酸酸浸反应后得到浸取液，主要含有Co2+、Al3+、Fe2+、H+和SO42-等离子，调节溶液的pH=3，再加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+并产生Fe(OH)3沉淀。过滤后，滤液中加入K2CO3调节pH，生成Co(OH)2沉淀和KAlO2溶液，经过滤分离。Co(OH)2沉淀加硫酸溶解经后续处理得到粗产品CoSO4，滤液加硫酸酸化得到硫酸铝钾溶液，经结晶得到明矾，以此分析解答。
(1)H2O2为共价化合物，两个氧原子共用一对电子，电子式为：，
因此，本题正确答案是：；
(2) a．将废催化剂粉磨为细颗粒，增大反应物的接触面积，能提高浸取率，故a正确；
b．该反应为H+参加的离子反应，98%的浓硫酸中的氢离子浓度极小，不利于酸浸，故b错误；
c．升高温度化学反应速率加快，所以适当提高浸取时的温度，能提高浸取率，故c正确。
因此，本题正确答案是：ac；
(3)Fe2+被氧化为Fe3+，pH=3时产生Fe(OH)3沉淀，离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；Fe3+对双氧水的分解有催化作用，若“氧化”后再“调节pH=3”，会造成原料利用率低。
因此，本题正确答案是：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+；Fe3+对双氧水的分解有催化作用，造成原料利用率低；
(4) 由已知(i)可知，Co2+沉淀完全的pH为9.2，由已知(ⅱ) 可知，Al(OH)3完全溶解时的pH为11，所以要分离出Al3+，应控制pH的范围为pH11，
因此，本题正确答案是：pH11；
(5)①KNO2将Co2+氧化为Co3+，并生成K3[Co(NO2)6] 沉淀，NO2-被还原为NO，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒写出离子方程式为Co2++3K++7NO2-+2CH3COOHK3[Co(NO2)6] ↓+NO↑+ H2O+2CH3COO-。
因此，本题正确答案是：Co2++3K++7NO2-+2CH3COOHK3[Co(NO2)6] ↓+NO↑+ H2O+2CH3COO-；
②bg K3[Co(NO2)6]中含Co元素的质量为bg×
则粗产品中钴元素的质量分数为
×100%，
因此，本题正确答案是：×100%。
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【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是
A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极
B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小
C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+
D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA
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【题目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为( )
A. 
B. 
C. 
D. 
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【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动
B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动
D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-
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【题目】在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)
3C(g)+nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min后达到化学平衡，此时C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1 min－1。
(1)5 min末B的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内化学反应速率v(A)为_______。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)该反应在此温度下的平衡常数K=______(填数值)。
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【题目】根皮素R(
)可应用于面膜、护肤膏霜和精华素中。其中一种合成R的路线如下：
已知
①
②
+R’’CHO
+H2O
(1)A的化学名称是___________，B→C的反应类型是___________。
(2)D的结构简式是___________，其核磁共振氢谱共有___________组峰。
(3)E→F的化学方程式为___________，G的官能团的名称是___________。
(4)G→H的化学方程式为______________________。
(5)M是F的同分异构体，同时符合下列条件的M的结构有___________种(不考虑立体异构)
①1能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应
(6)设计以丙烯和1，3－丙二醛为起始原料制备
的合成路线___________(无机试剂任选)。
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【题目】下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：
① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；
② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；
③ 0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；
④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；
⑤ 等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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【题目】活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列问题：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向______________。
（2）流程中I2碘经过吸附，转化为I－、IO3－再转化为I2的过程，这样做的目的是_______。
（3）反应②发生时，由于碘在水中溶解度不大，溶液底部有固体生成；由于反应放热，有时溶液上方产生_____（填颜色）的气体。因此，反应②需要在______条件下进行。
（4）实验室从反应②所得溶液提取碘，可加入CCl4_______（填操作名称）碘，即把碘从水溶液中提取出来，并用________（填仪器名称）分离两种溶液。
（5）活性炭所吸附的I2也可以用NaHSO3将其转变为I－，该反应的氧化产物为_______（填微粒符号）。
已知NaHSO3溶液显弱酸性，试从平衡的角度解释原因____________。
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，请判断：c(Na+)____c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)（填“>”、“<”或“=”）。
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【题目】乙醇结构式为
，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是
A. 与钠反应时断裂①键 B. 发生消去反应时断裂②④键
C. 发生催化脱氢反应时断裂①③键 D. 与乙酸发生酯化反应时断裂②键
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