练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．Na2S溶液中：K+、Cu2+、SO42-
    B．饱和氯水中：Na+、SO42-、Br-
    C．1.0mol•L-1的KNO3溶液中：Fe2+、H+、Cl-
    D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液中：Ba2+、AlO2-、NO3-

    分析 A．与S2-反应的离子不能大量共存；
    B．氯水具有强氧化性；
    C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性；
    D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液呈碱性．

    解答 解：A．Cu2+与S2-反应生成沉淀而不能大量共存，故A错误；
    B．氯水具有强氧化性，Br-不能大量共存，故B错误；
    C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故C错误；
    D．c（OH-）/c（H+）=1×1014溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质的名称是氯化铵，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序号）①；
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质的化学式为NH4Cl和NH3•H2O；
    若四种离子的关系符合④，则溶质的化学式为HCl和NH4Cl；
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）氨水的物质的量浓度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质的沸点变化顺序正确的是（　　）
    A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3
    C．H2O＞H2S＞H2Se＞H2TeD．HCl＜HBr＜HI＜HF

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学源于生活又用之生活，下列叙述正确的是（　　）
    A．日常生活中使用的硬币都是纯金、白银打造的
    B．塑化剂对人体有害，不可用于食品添加剂
    C．SO2可用于漂白纸张，亦可漂白日常生活中食的馒头
    D．“药毒三分”其实是没有科学依据的，只要有效超剂里也无所谓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．恒温恒压容器中，反应A（s）+2B（g）?2C（g）达平衡后，再通入气体C，平衡不移动，气体B的浓度保持不变
    B．恒温恒容容器中，通入一定量的N2O4，反应N2O4?2NO2（g）达平衡后，再通入N2O4，平衡正向移动，再达平衡时N2O4的转化率增大
    C．恒温下，向密闭容器中加入NH2COONH4固体，反应NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）达平衡后，缩小容器的容积，再达平衡时，CO2的浓度不变
    D．恒温恒容容器中，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达平恒后，改变条件使平衡正向移动，再达平衡时NH3的体积分数一定增大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．室温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合后溶液呈酸性，则：c（HSO3-）＞c（SO32-）
    B．0.1mol•L-1的CH3COONa溶液20mL与0.1mol•L-1的稀盐酸10mL混合后溶液显酸性：c（CH3COO-）＞c （Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）
    C．c（NH4+）浓度相同的NH4Cl、（NH4）2SO4、（NH4）2CO3溶液中，溶质的物质的量浓度：c[（NH4）2SO4]＞c[（NH4）2CO3]＞c（NH4Cl）
    D．0.1mol•L-1NaNO3溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液以任意比例混合：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义．
    （1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等．
    ①已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1
               C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1
    则CO还原Fe2O3的热化学方程式为3CO（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
    ②已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe（CO）5]，该化合物相当活泼易吸收H2生成氢化羰基铁．氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠．试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式Fe（CO）5+H2=H2Fe（CO）4+CO．
    ③利用燃烧反应可设计成CO/O2燃料电池（以KOH溶液为电解液），写出该电池的负极反应式CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．
    （2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1
    测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：
    ①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ大于KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式投入反应物，一段时间后达到平衡．
    容  器甲乙
    反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
    若甲中平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持反应逆向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1 ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的反应热△H＞0的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应B．加热氧化银冶炼银
    C．醋酸与氨水反应D．管道煤气燃烧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硒（Se）是一种有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多种化合物．
    （1）基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4．
    （2）锗、砷、硒的第一电离能大小排序为．H2SeO4的酸性比H2SeO3的强，其原因是H2SeO4分了中非羟基氧数大于H2SeO3．
    （3）H2SeO3的中心原子杂化类型是sp3；H2SeO3的立体构型是三角锥形．与H2SeO3互为等电体的分子有（写一种物质的化学式即可）CCl4（或SiF4）．
    （4）H2Se属于极性 （填“极性”或“非极性”）分子；单质硒的熔点为217℃，它属于分子 晶体．
    （5）硒化锌（SnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为4；若该晶胞密度为ρg•cm-3，硒化锌的摩尔质量为M g/mol．NA代表阿伏加德罗常数，则晶胞参数a为$\root{3}{\frac{4M}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案