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    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．周期表中碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，熔沸点逐渐升高
    B．分别在Na2CO3和NaHCO3两种物质的溶液中，加入少量Ba（OH）2溶液，能鉴别这两种物质
    C．向品红溶液中同时通入相同物质的量的SO2和Cl2，溶液不褪色
    D．向某溶液中加入硝酸钡溶液和稀硝酸，有白色沉淀产生．证明原溶液中一定含有SO42-

    分析 A．碱金属元素从上到下，半径增大，金属键减弱；
    B．二者均与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀；
    C．相同物质的量的SO2和Cl2，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸；
    D．白色沉淀为硫酸钡，但亚硫酸根离子与硝酸钡溶液和稀硝酸，也反应生成硫酸钡白色沉淀．

    解答 解：A．碱金属元素从上到下，半径增大，金属键减弱，熔沸点逐渐降低，而碱金属元素从上到下，其单质的还原性逐渐增强，故A错误；
    B．二者均与Ba（OH）2溶液反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；
    C．相同物质的量的SO2和Cl2，发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，则品红不褪色，故C正确；
    D．白色沉淀为硫酸钡，但亚硫酸根离子与硝酸钡溶液和稀硝酸，也反应生成硫酸钡白色沉淀，则原溶液中可能含SO42-或SO32-，或二者均存在，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．0.1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
    B．常温下，6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA
    C．25℃时，0．lmol/LNa2CO3溶液含Na+数为0.2NA
    D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝．回答下列问题：
    （1）NaClO2的化学名称为亚氯酸钠．
    （2）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10-3mol•L-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表．
    离子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl-
    c/（mol•L-1）8.35×10-46.87×10-61.5×10-41.2×10-53.4×10-3
    ①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO2-+4NO+4OH-=4NO3-+3Cl-+2H2O．增加压强，NO的转化率提高（填“提高”、“不变”或“降低”）．
    ②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐减小 （填“增大”“不变”或“减小”）．
    ③由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高．
    （3）不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝反应中，SO2和NO的平衡分压Pe如图所示．
    ①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小（填“增大”、“不变”或“减小”）．
    ②反应ClO2-+2SO32-═2SO42-+Cl-的平衡常数K表达式为$\frac{c（C{l}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）{c}^{2}（S{O}_{4}^{2-}）}$．
    （4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果．
    ①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是形成CaSO4沉淀，降低硫酸根离子浓度，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高．
    ②已知下列反应：
    SO2（g）+2OH- （aq）═SO32- （aq）+H2O（l）△H1
    ClO- （aq）+SO32- （aq）═SO42- （aq）+Cl- （aq）△H2
    CaSO4（s）═Ca2+（aq）+SO42-（aq）△H3
    则反应SO2（g）+Ca2+（aq）+ClO- （aq）+2OH- （aq）═CaSO4（s）+H2O（l）+Cl- （aq）的△H=△H1+△H2-△H3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在373K时，密闭容器中充入一定物质的量的NO2 和SO2，发生如下反应：NO2+SO2?NO+SO3，达到平衡时，下列叙述正确的是（　　）
    A．SO2、NO2、NO、SO3 的物质的量一定相等
    B．NO2和 SO2的物质的量一定相等
    C．平衡体系中反应物的总物质的量一定等于生成物的总物质的量
    D．NO 和 SO3 的物质的量一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．在船舶的外壳装上锌块可防止其发生电化学腐蚀，叫作外加电流的阴极保护法．
    B．浓硫酸具有吸水性，因此可用作干燥剂，能干燥氢气、硫化氢、氨气等气体
    C．FeCl3溶液加热蒸干、灼烧得到Fe2O3
    D．用惰性电极分别电解CuCl2溶液和MgCl2溶液分别得到单质Cu和Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2 时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，下列说法正确的是（　　）
    A．该反应中氧化剂是Na2O2，还原剂是FeSO4
    B．若Fe2+失去 4mol 电子，生成氧气的体积约为 22.4L
    C．4molNa2O2  参加反应，共得到 6mol 电子
    D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O．则有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．当1 mol Cu（IO3）2发生反应共转移的电子为10mol
    B．反应中KI被氧化
    C．I2是氧化产物CuI是还原产物
    D．当1 mol Cu（IO3）2发生反应被Cu2+氧化的I-为2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末．在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）．

    请填写下列空白
    （1）写出化学式：MFeCl2，KNH4Cl．
    （2）写出①的化学方程式3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；写出③的离子方程式Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O．
    （3）反应④属于下列何种反应类型ABC（填字母序号）．
    A．化合反应         B．氧化还原反应        C．离子反应           D．置换反应
    （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为D（填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水            B．铁粉和KSCN       C．浓氨水                 D．酸性高锰酸钾溶液
    （5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊五种元素在元素周期表中的位置如图所示，其中戊是同周期中原子半径最小的元素．下列有关判断正确的是（　　）
    A．最外层电子数：甲＞乙＞丙＞丁＞戊
    B．简单离子的离子半径：戊＞丁
    C．含有丁元素的酸有多种
    D．乙的氢化物多种多样，丙、丁、戊的氢化物各有一种

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