Question

15．有下列离子晶体的空间结构示意图，图中和化学式中M分别代表阳离子，图中和化学式中N分别代表阴离子，则化学式为MN的晶体结构为（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 位于体心的离子被一个晶胞占有，位于顶点上的离子被8个晶胞占有，位于面心上的离子被2个晶胞占有，利用均摊法计算晶胞中离子数目，进而确定其化学式．

解答 解：A．根据晶胞结构知，晶胞中M离子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，N离子个数是1，所以其化学式为MN，故A符合；
B．根据晶胞结构知，晶胞中M离子个数=4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，N离子个数是1，故M、N原子数目之比为1：2，则其化学式为MN₂，故B不符合；
C．根据晶胞结构知，晶胞中M离子个数都是4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$，N离子数目为3×$\frac{1}{8}$=$\frac{3}{8}$，故M、N原子数目之比为4：3，化学式为M₄N₃，故C不符合；
D．根据晶胞结构知，晶胞中M离子个数=8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，N离子个数是1，所以其化学式为：M₄N，故D不符合；
故选A．

点评 本题考查晶胞计算，比较基础，注意分析晶胞中离子或原子的分部位置，利用均摊法进行进行计算．