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    17．如图是可逆反应 2Y2?Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）
    A．t1时，只有正方向反应
    B．t2-t3，反应不再发生
    C．t2-t3，各物质的浓度均没有发生变化
    D．t2时，反应到达限度，正反应和逆反应速率相等且等于零

    分析 A、t1时，既有正方向反应，又有逆反应；
    B、t2时，达平衡状态，反应到达限度；
    C、t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化；
    D、是动态平衡，v正═v逆＞0．

    解答 解：A、t1时，既有正方向反应，又有逆反应，故A错误；
    B、t2-t3时，达平衡状态，反应到达限度，是动态平衡，反应仍在进行，故B错误；
    C、t2-t3，达平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故C正确；
    D、是动态平衡，v正═v逆＞0，不等0，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了可逆反应的定义及化学平衡状态的判断，难度中等，注意化学平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某可逆反应：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ；在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡时吸收热量为Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列叙述正确的是（　　）
    A．乙中的热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+4Q2/3kJ/mol
    B．反应达到平衡前，甲中始终有v正大于v逆，乙中始终有v正大于v逆
    C．在该条件下，反应2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常数为9×1.52（mol/L）2
    D．乙中C的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一．研究钢铁的腐蚀及防护有重要意义．回答下列问题：
    （1）钢铁发生腐蚀的主要类型是电化学腐蚀，在电化学腐蚀中，负极反应是Fe-2e-=Fe2+ （或 2Fe-4e-=2Fe2+），正极反应是2H2O+O2+4e-=4OH-．
    （2）某实验小组设计图1实验探究铁生锈的条件：

    反应4min后观察，发现A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮．该实验说明铁生锈主要与水和氧气有关；B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈的一个重要因素是氧气的浓度．
    （3）金属及塑料制品表面镀铬不仅美观还可提高金属制品抗腐蚀性能．常见镀铬液由重铬酸（H2Cr2O7）和催化剂硫酸组成．
    ①重铬酸中，Cr元素的化合价为+6．
    ②镀铬时由CrO42-放电产生铬镀层．阴极的电极反应式为CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
    （4）电镀废水中Cr2O72-具有高毒性，必须经处理后才能排放．电解法处理含铬的强酸性废水的原理如图2所示．
    电解产生的Fe2+将Cr2O72-还原为Cr3+，再随着溶液pH的升高，便有Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀生成．
    ①图中A为电源正极；电解时阴极产生的气体为H2（写化学式）．
    ②写出Fe2+与Cr2O72-反应的离子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列实验操作正确的是（　　）
    A．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
    B．蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶内混合溶液中
    C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
    D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的是（　　）
    A．
    活性炭    		B．
    天然气    		C．
    酒精    		D．
    白磷

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．T℃时，在2L恒容密闭容器中气态物质X、Y、Z的物质的量随时间变化的部分数据如表所示：
    T/minn（X）/moln（Y）/moln（Z）/mol
    00.801.000
    10.700.80
    50.70
    90.40
    100.400.80
    （1）写出该反应的化学方程式X+2Y?2Z
    （2）反应进行到10min，X的转化率为50%，0～5min内Y的平均反应速率为0.07mol/（L•min）
    （3）计算T℃时该反应的平衡常数K=80L/mol
    （4）T℃下向该密闭容器中通入一定量的X、Y、Z，反应到某时刻测得X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、0.50mol、1.60mol，则此时正逆反应速率大小：v正大于v逆（填“大于”、“等于”、“小于”）
    （5）若在10min和t3、t5时刻分别改变该反应的某一反应条件，得到X、Z的物质的量及反应速率与时间的关系如图A、B所示：

    ①10min时改变的反应条件是增大Y的浓度
    ②t3时刻改变的反应条件是降低温度?t5时刻改变的反应条件是加催化剂，理由是t5时刻正逆反应速率同等程度增大且相等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．铁在人体中的含量只有0.004%，微乎其微，但铁是组成血红蛋白的一个不可缺少的成员．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁，服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    （1）在人体中进行Fe2+$?_{②}^{①}$Fe3+的转化时，①中的Fe2+作还原剂；
    （2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作还原剂；
    （3）用小苏打片（NaHCO3）治疗胃酸（主要成分盐酸）过多的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O；如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]，反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线．这五项中的（　　）
    A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+S（l）△H＜0，若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）
    A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变
    B．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变
    C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率
    D．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

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