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    【题目】18.6 g Na2R含Na＋0.6 mol，则含R-___ mol;则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________，Na＋个数为________（用NA表示）。

    【答案】0.3 62 g·mol－1 16 0.1 mol 0.2NA

    【解析】

    本题主要考查关于物质的量的计算。

    18.6gNa2R含Na＋0.6mol，则含R-0.3mol，则Na2R的摩尔质量为18.6/0.3g·mol－1=62g·mol－1，R的相对原子质量为62-2×23=16。含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量等于R的物质的量为0.1mol，Na＋个数为0.2NA。

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    【题目】上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

    A. 正极反应：O2+ 2H2O + 4e-=4OH-

    B. 当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）

    C. 发生氧化反应的是负极

    D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

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    A. 探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应

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    A. 生成物X的化学式为H2

    B. 反应中N元素化合价改变的原子与N元素化合价不变的原子的个数比为1：1

    C. 浓硝酸属于纯净物

    D. 反应物Cu与生成物H2O的质量比为32：9

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    【题目】某溶液可能存在下列阴离子Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种。

    （1）当溶液中存在大量H+时，__________不能在溶液中大量存在。

    （2）当溶液中存在大量Ag+时，__________不能在溶液中大量存在。

    （3）当向溶液中加入Ba(NO)3溶液，能生成白色沉淀，则原溶液中可能存在的离子是_____________,为进一步确定溶液中存在哪种离子，可继续向沉淀中加入______，通过观察_______________________再作出进一步的判断。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为 ( )

    A. ③一①一②一⑤一④B. ②一①一③一④一⑤

    C. ①一③一⑤一②一④D. ②一④一①一③一⑤

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    【题目】已知某固体粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀部分溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，试推断：

    （1）原固体混合物中一定含有的物质是_______。

    （2）沉淀部分溶解的化学方程式是__________。

    （3）粉末放入水中产生不溶于酸的沉淀的化学方程式是______________。

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    【题目】黑火药是我国古代科技四大发明之一，在化学史上占有重要地位，黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：KNO3+S+C →N2↑+CO2↑+K2S

    试填下列空白．

    （1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为____，被氧化的物质为_____。

    （2）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时____（得到或失去）____个电子。

    （3）黑火药燃烧后的固体残留物中，除了K2S外，还有少许K2CO3、K2SO4和未燃烧的炭末，请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在K2CO3。

    [实验方案]

    ①取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液；

    ②用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含K+；

    ③___________。

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    【题目】同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________；同质量的氨气和硫化氢气体体积比为________，其中含有的氢原子数目比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为________。

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