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在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是(  )
分析:A、二氧化锰越浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应;
B、18.4mol/L的硫酸为浓硫酸,常温下遇到铁、铝金属发生的钝化,不再继续反应;
C、5.6g铁的物质的量0.1mol,反应首先氧化为硝酸铁,即先发生反应Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应,依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+判断;
D、氯气与水的反应是可逆反应,反应物不能完全转化.
解答:解:A、二氧化锰越浓盐酸反应,随反应进行浓盐酸变成稀盐酸,二氧化锰与稀盐酸不反应,盐酸不能完全反应,故A错误;
B、标准状况下,铝片遇浓硫酸发生钝化,阻止反应进行,铝不能完全消耗,故B错误;
C、根据反应Fe+4HNO3=Fe(NO33+NO↑+2H2O,0.3mol硝酸氧化0.075mol铁为三价铁离子,剩余0.025mol铁会继续和生成的0.075mol三价铁离子反应,依据反应2Fe3++Fe=3Fe2+ 可知,剩余0.025mol铁全部溶解需要三价铁离子0.05mol,故C正确;
D、氯气与水的反应是可逆反应,反应物不能完全转化,故D错误.
故选C.
点评:本题考查根据方程式的计算、过量计算、可逆反应特点、物质浓度对反应的影响等,难度中等,注意物质浓度对性质性质的影响.
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在给定条件下,下列加点的物质在化学反应中能被“全消耗”的是(  )
A、用50mL 12 mol?L-1
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与10g二氧化锰共热制取氯气
B、标准状况下,将1g
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投入20mL 18.4mol?L-1的硫酸中
C、向100mL 3 mol?L-1的硝酸中加入5.6g
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D、在5×107Pa、500℃和铁触媒催化的条件下,用2mol氮气和3mol
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?
合成氨

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