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已知X、Y、Z为单质,其他为化合物.其中Y为气体,G溶液呈黄色,E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去).请回答下列问题:
(1)写出物质E的一种用途:
 

(2)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式
 

(3)向含4mol D的稀溶液中,逐渐加入X粉末至一定量.假设D完全反应且生成的气体只有一种,则反应的X的物质的量范围为
 
 mol.
考点:无机物的推断
专题:推断题
分析:X、Y、Z为单质,其他为化合物.E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,则E为二氧化硅,Y为气体单质,Y与Z反应生成二氧化硅,则Z为Si、Y为氧气,二氧化硅与氢氧化钠生成M为硅酸钠;G溶液呈黄色,含有铁离子,则A中含有Fe元素,X与气体Y在点燃条件下生成A,则X为Fe,故A为四氧化三铁,结合转化关系可知,D为硝酸、G为硝酸铁,据此解答.
解答: 解:X、Y、Z为单质,其他为化合物.E是不溶于水的酸性氧化物,能与氢氟酸反应,则E为二氧化硅,Y为气体单质,Y与Z反应生成二氧化硅,则Z为Si、Y为氧气,二氧化硅与氢氧化钠生成M为硅酸钠;G溶液呈黄色,含有铁离子,则A中含有Fe元素,X与气体Y在点燃条件下生成A,则X为Fe,故A为四氧化三铁,结合转化关系可知,D为硝酸、G为硝酸铁,
(1)由上述分析可知,E为SiO2,其用途:制光导纤维、玻璃等等,故答案为:制光导纤维、玻璃等;
(2)A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式为:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O,
故答案为:3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O;
(3)向含2mol HNO3的稀溶液中,加入Fe粉末,成的气体只有一种为NO,当生成硝酸亚铁时,溶解Fe的物质的量最大,生令Fe2+为xmol,根据电子转移守恒,则n(NO)=
2x mol
5-2
=
2
3
x mol,根据氮原子守恒可知2n[Fe(NO32]+n(NO)=n(HNO3),故2x mol+
2
3
x mol=4mol,解得x=1.5,
当生成硝酸铁时,溶解Fe的物质的量最大,生令Fe3+为ymol,根据电子转移守恒,则n(NO)=
3y mol
5-2
=y mol,根据氮原子守恒可知3n[Fe(NO33]+n(NO)=n(HNO3),故3y mol+y mol=4mol,解得y=1,
故反应的Fe的物质的量范围为:1mol≤n(Fe)≤1.5mol,
故答案为:1mol≤n(Fe)≤1.5mol.
点评:本题考查无机物推断、氧化还原反应计算等,难度中等,G溶液颜色与E的性质是推断的突破口,再结合转化关系利用正推法与逆推法相结合推断,(3)注意利用极限法与守恒法进行计算.
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科目:高中化学 来源: 题型:

以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨电极Ⅰ生成一种氧化物Y.下列有关该燃料电池的说法中,不正确的是(  )
A、电子从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B、负极发生的反应时NO2-e-+NO3-═N2O5
C、该电路工作时,熔融液中的Na+移向石墨Ⅰ
D、该电池无论用阳离子交换膜还是阴离子交换膜,总反应式不变

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科目:高中化学 来源: 题型:

若以如图装置,用电化学原理制备硫酸,并电解AgNO3溶液.请回答下列问题:
(1)通入SO2的电极为
 
极,电极反应式为
 

(2)Fe电极为
 
极,电极反应式为
 

(3)当乙池中析出5.4g Ag时,甲池中通入O2在标准状况下的体积为
 
mL,转移电子数为
 
mol.
(4)为稳定持续生产,硫酸溶液的浓度应维持不变,则通入SO2与水的质量比为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有下列4种物质:①Na2O2、②SiO2、③FeCl3溶液、④NaHCO3固体.其中,难溶于水的固体是
 
(填序号,下同);与水反应生成能使带火星木条复燃的固体是
 
;受热分解产生气体的是
 
;与硫氰化钾溶液反应生成红色溶液的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

将一定质量的镁和铝的混合物投入200mL稀硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示,则下列说法不正确的是
 

A.镁和铝的总质量为9g
B.最初20mL NaOH溶液用于中和过量的硫酸
C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol?L-1
D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L.

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已知有机物A由C、H、O三种元素组成,取1mol 充分燃烧生成4mol CO2 和54g H2O,A 的相对分子质量为86.回答下列问题:
(1)A物质的分子式是
 

(2)A物质符合下列条件:
①能与Br2的CCl4溶液发生化学反应使其褪色;
②能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体;
符合上述要求的A有多种,其结构简式分别是
 
.(不要求顺反异构与立体异构)

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科目:高中化学 来源: 题型:

用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液.
(1)实验所需玻璃仪器除玻烧杯、璃棒、量筒外还有
 
 

(2)使用容量瓶前首先要
 
;通过计算,用托盘天平称取
 
g CuSO4?5H2O.
(3)配制溶液的操作顺序是(填序号)
 

①转移溶液;   ②洗涤并转移洗涤液; ③加盖倒转摇匀溶液;④定容;  ⑤称量; ⑥溶解;  ⑦计算
取少量所配溶液于小试管中,向试管中加入一种易溶于水的试剂可以生成两种沉淀,这种试剂是
 
(写化学式)
(4)、配制过程中物质的量浓度误差分析:(填偏高、偏低、无影响)
①定容后盖上瓶塞反复摇匀,静置后,发现液面不到刻度线,再加水至刻度线,则所配制的溶液浓度将
 

②定容时,若眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)氨气催化氧化生产硝酸,硝酸厂常用催化还原法处理尾气:催化剂存在时用H2将NO2还原为N2.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1  N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1,则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是
 

(2)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应,其热化学方程式可表示为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ?mol-1.请回答下列问题:
①取1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量
 
92kJ(填“大于”“等于”或“小于”),原因是
 

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下列离子方程式正确的是(  )
A、氢氧化钡溶液中滴加少量稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
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